第二章 元素与物质的分类章节试题 1.下列物质中肯定为纯净物的是( ) A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子构成的物质 C．只由一种分子构成的物质 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( ) A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀 B．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 3.表中关于物质分类的正确组合是( ) 类别 组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 4．下列实验能达到预期目的的是( ) A．通过电泳实验证明胶体带电 B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C．过滤实验说明胶体微粒不能透过滤纸 D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 5．制备氢氧化铁胶体的化学方程式正确的是( ) A．FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl B．FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl C．FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl D．FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl 6．下列说法正确的是( ) ①豆浆和雾都是胶体 ②可用丁达尔现象区分溶液和胶体 ③医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 ④胶体微粒很小，可以透过半透膜 ⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷 A．①②③ B．①②④ C．②⑤ D．①②⑤ 7．下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 8．下列叙述正确的是( ) ①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 ②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ⑤铁导电，所以铁是电解质 ⑥H2不导电，所以H2是非电解质 A．①④ B．②③ C．①②③④ D．④⑤⑥ 9．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO 10．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( ) ①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ ⑤SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO A．①⑤ B．②⑤ C．③④ D．只有⑤ 11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋ 12．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、[Al(OH)4]－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 13．下列说法正确的是( ) ①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14．下列离子方程式书写不正确的是( ) A．过量氯气通入溴化亚铁溶液 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
