云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高二4月月考化学试题

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 制卷人：苏家兰 考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。 第I卷（选择题共44分） 1、 单项选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置） 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 (　　) A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定 3．下列关于反应热的说法正确的是 ( ) A．当 H﹤0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 4．用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 5．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( ) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（ ） A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min) C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s) 7． 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为( ) A． C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3KJ·mol—1 B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94KJ·mol—1 C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1 D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1 8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 实验[来源:21世纪教育网]21世纪教育网 反应温度/℃[21世纪教育网 Na2S2O3溶液 稀H2SO421世纪教育网21世纪教育网 V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） A 25 5 0．1 10 0．1 B 25 5 0．2 5 0．2 C 35 5 0．1 10 0．1 D 35 5 0．2 5 0．2 9．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（ ）。 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 10．下列情况下，反应速率相同的是（ ）。 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 11．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　) A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 12．已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－3 ... ...