第九单元 课题3 第3课时 氯化钠溶液的配制课件 —2021-2022学年九年级化学人教版下册(共25张PPT)

(课件网) 九年级化学第九单元课题三课时3 练习配制一定溶质质量分数的溶液。 加深对溶质质量分数概念及其运用的理解。 正常 过浓 过稀 实验1：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液 如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？ NaCl ？ H2O ？ 实验1：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液（课本P47） 1、计算 2、称量 4、溶解 用托盘天平称3g氯化钠，倒入烧杯中。用50mL量筒量47mL水，倒入烧杯中。用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解。 3、量取 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 氯化钠： 50g × 6% = 3g 水：50g – 3g = 47g V=m÷ ρ 47g÷1g/mL=47mL 注：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶质质量分数) 1.计算 4.溶解 2.称量 3.量取 用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液。 从步骤看仪器（47页） 用托盘天平称量3 g食盐放入烧杯中。（取药品要用药匙） 用量筒量取47mL水。（胶头滴管） 量筒 胶头滴管 玻璃棒 总结实验仪器：药匙 托盘天平烧杯 用托盘天平称量氯化钠时有哪些注意事项？ 称量氯化钠固体，托盘两边要放二张大小相同的纸片。 正确称量的应该是左物右码。 还有…… 用托盘天平称量氯化钠时有哪些注意事项？ √ x M称量=10g+4.6g=14.6g M称量=10g-4.6g=5.4g 称少了，配 制的溶液， 质量分数就 会变小。 以称量14.6克氯化钠为例 用量筒量取时，读数应注意什么？ 视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。 如量取47mL水： √ x 40 50 俯视读数，实际水＜47mL结果氯化钠溶液浓度偏大。 40 50 x 仰视读数，实际水＞47mL结果氯化钠溶液浓度偏小。 40 50 误差分析 浓度偏小 溶质少了 溶剂多了 溶质多了 托盘天平… 量筒，仰视读数；… 浓度偏大 溶剂少了 量筒，俯视读数；… 所配溶液 【练习1】某实验小组利用图1所示仪器“配制质量分数一定的氯化钠溶液”。 （3）图2称取氯化钠的操作中的错误是 ； 他们原计划配制溶液的溶质质量分数是 砝码和氯化钠位置放反了 18% 。 原计划称18gNaCl， 量82mL水(82g)。 图３ （1）完成此实验，正确的操作顺序是（填序号）④ ③ ① ② ； ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算 （2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒 ； 溶质不变 H2O 6%的氯化钠溶液 ？ ？ 实验2：配制3 的氯化钠的溶液（课本47-48） 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 思考：需要计算哪些量？如何计算？ m(H2O)+m(浓溶液)=m(稀溶液) 50g 浓溶液的溶质质量= 稀溶液的溶质质量解：设6%的NaCl溶液质量为X 需水: V=m÷ ρ 50g-25g=25g 25g ÷1g/mL=25mL X×6% = 50g× 3% X =25g 25g ÷1.04g/mL=24mL 1.计算：所需6%NaCl溶液质量为 25g ，体积为_2 4_m_L_。所需水的质量_2 5_g_，体积为_2_5_m L_。 2.量取: 分别用50mL量筒量取24mL6%的氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。 3.混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 注：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 1.计算 2.量取 3.混匀 用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使其混合均匀。 用25mL量筒分别量取24mL 6 NaCl溶液和25mL水，倒入烧杯中。（胶头滴管） 总结实验仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 【拓展活动】家庭小实验 活动一：在家中寻找实验1、2中各种仪器的替代品 活动一：在家中寻找实验1、2中各种仪器的替代品 药匙 玻璃棒 烧杯 量筒 胶头滴管 托盘天平 活动二：按自己能找到的家庭用品模拟实验1 一勺食盐 100mL水 搅拌溶解 活动三：把活动二中的食盐溶液加水稀释 分别取20mL水和 20mL氯化钠溶液 搅拌混匀 一、学习用固体配制溶液的步骤和仪器，巩固有关 ... ...