【强烈推荐】2014届步步高（广东专用）大一轮复习第三章金属及其化合物精美课件（4份打包）

课件87张PPT。第1讲　钠及其化合物 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之 间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似 性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。重难点：钠及其化合物的化学性质。【考纲要求】知识梳理·题型构建知识梳理·题型构建钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质———还原性ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)； 色，有金属光泽； 100 ℃；质地 ，可以用小刀切割。颜色：密度：熔点：硬度：(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应银白>>低于柔软Na 4Na＋O2===2Na2O Cl2：①离子方程式： 。知识梳理·题型构建(2)与水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式： 。3．钠的制取及保存(1)制取： (2)保存： 密封保存，通常保存在 。钠的性质及应用 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑石蜡油或煤油中化学方程式为钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NaOH知识梳理·题型构建4．钠的用途钠的性质及应用 深度思考深 度 思 考知识梳理·题型构建1．钠能否保存在CCl4中？答案　否，因为CCl4的密度比钠的大。2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化： 3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_____， 通常用_____掩埋。金属钠能与H2O或CO2反应　干燥沙土先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_____，_____。 总的离子方程式为_____。4．与盐溶液的反应Na2ONaOH 溶液 Na2CO3【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建123知识梳理·题型构建题组一　金属钠与H2O、醇、酸反应的实质1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_____。解释反应速率不同的原因：_____ _____ _____。c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b总结　钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。题组一题组二123知识梳理·题型构建题组二　金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_____。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　 ⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液①④⑤⑦ 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。题组一题组二1233．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4 溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠 放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。 仔细观察，回答下列问题： (1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？ (2)有关钠反应的现象是_____ _____。 (3)大试管的溶液中出现的现象：_____。 (4)装置中液面的变化：大试管内_____；长颈漏斗内_____。 (5)写出钠与 ... ...