课件39张PPT。专题优化总结专题1 化学反应与能量变化热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑。1．检查ΔH符号的正误 放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ/mol，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。 2．检查是否注明物质的聚集状态 必须注明每种反应物与生成物的聚集状态，同一化学反应，物质的化学聚集状态不同，ΔH数值不同。3．检查ΔH的数值与化学计量数是否对应 ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。 4．特殊反应热 (1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO, H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( ) A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a>0) B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a<0) C．2A＋B===2C ΔH＝a(a<0) D．2C===2A＋B ΔH＝a(a>0)【解析】 由图可知，A和B的能量高于C的总能量，则2A＋B转化为2C时，要放出能量，则ΔH小于零，即B正确，C、D中没标注状态，不正确。 【答案】 B1．根据反应的“吸”、“放”热比较 比较反应热的大小必须带“＋”“－”号，吸热反应的反应热大于放热反应的反应热；比较燃烧热、中和热时只比较数值即可。2．根据参加反应的物质的量的不同比较 对于同一个热化学反应来说，参加反应的物质的量越多，反应热越大。 3．根据反应物和生成物的聚集状态比较 物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态。4．根据热化学方程式中计量数比较 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数。当化学计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变 化。互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。5．根据反应物和生成物的性质比较 对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物 质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。6．根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻 底，其热效应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越 多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。7．根据反应物和生成物的键能大小比较 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。拆开化学键需要吸收热量，而形成化学键则放出热量。化学反应的热效应ΔH可用反应物的键能之和减去生成物的键能之和。 化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷在氧气中燃烧生成六氧化四磷，又知白磷(P4)分子、P4O6分子结构如图。分别用 Q1 kJ/mol、Q2 kJ/mol和Q3 kJ/mol表示P—P键、P—O 键和氧气分子内氧原子间的键能。则下列关系是正确的是( )A．6Q1＋3Q3<12Q2 B．6Q1＋3Q3>12Q2 C．6Q1＋3Q3＝12Q2 D．Q1＋Q3＝Q2【答案】 A (2011·高考广东卷)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。 ... ...
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