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课件网) 第1讲 钠及其重要化合物 2023届一轮复习 第三章 金属及其化合物 复 习 目 标 知 识 建 构 1.了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2.认识钠及其重要化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转 化。 夯·必备知识 提·关键能力 微专题 目 录 /////// /////// /////// 成·学科素养 /////// 练·高考真题 /////// 1.钠的物理性质 一、金属钠 颜色 密度 熔点 硬度 银白色，有 金属光泽 比水____， 比煤油____ _____ 100 ℃ 质地软，可以 用小刀切割 小 大 低于 2.钠的化学性质 从原子结构特点认识钠的性质： (1)与非金属单质反应 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释 小 低 放 H2 NaOH (3)与酸(以盐酸为例)反应 离子方程式：_____。 (4)与盐反应 ①与盐溶液反应 如将Na投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4 反应，反应的化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， _____，反应总的离子方程式为_____。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②与熔融盐反应 3.钠的制取及保存 煤油 石蜡 4.钠的用途 【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× 氧化钠与过氧化钠的比较 二、氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 色、态 ____色固体 _____色固体 -2 -1 白 淡黄 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 与盐酸反应 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 1∶2 1∶2 是 不是 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O与Na2O2的组成元素相同，含有的化学键也相同( ) (2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( ) (3)1 mol Na2O2固体中含4 mol离子( ) (4)CO2通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变( ) (5)Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应( ) (6)Na2O2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ 【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.物理性质和用途 三、碳酸钠和碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 _____或_____ 水溶性 ____溶于水 ____溶于水，溶解度 比Na2CO3____ 水溶液酸碱性 ____性 ____性，碱性弱于Na2CO3 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 纯碱 苏打 小苏打 易 易 小 碱 碱 2.化学性质(书写化学方程式或现象) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 无明显 3.相互转化 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( ) (2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出( ) (3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( ) (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和Na2CO3溶液( ) (5)相同温度下溶解度：小苏打＜苏打，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3( ) (6)Na2CO3溶液(杂质NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液( ) (7)用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× 【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 四、碱金属 焰色反应 1.碱金属的性质 ... ...
