2022-2023学年人教版2019高中化学必修1 第四章 第一节 第1课时　原子结构（学案+课时对点练 word版含解析）

第一节　原子结构与元素周期表 第1课时　原子结构 [核心素养发展目标]　从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 一、原子的构成 1．构成原子的微粒及其性质 原子 2．质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝核外电子数。 3．原子的表示方法 如作为相对原子质量标准的C表示质子数为6、质量数为12的碳原子。 (1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　) (2)质子数和中子数决定原子的质量(　　) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ 用X表示原子： (1)X原子的中子数N＝_____。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为_____。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为_____。 (4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。 (5)与阳离子X＋核外电子数相等的原子是_____(填元素符号)。 答案　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n (4) mol　(5)Ne 解析　(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的质子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的质子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。(5)X＋的核外电子数为10，含有10个核外电子的原子是Ne。 (1)一个信息丰富的符号解读 X (2)粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n 1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是(　　) A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数 答案　 D 解析　化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变，电子数可能改变。 2．一种中子数为9的氧原子的质量数为_____，核外电子数为_____，其二价氧离子的质量数为_____，核外电子数为_____。 答案　17　8　17　10 二、原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 如图为电子层模型示意图： (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.核外电子排布规律 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中探究核外电子排布规律，回答相应的问题： 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 (1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。 (2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。 (3)K层为最外层时最多能容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为8。 (4)K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多能容纳的电子数为18。 3．核外电子排布的表示方法———原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图： (2)画出下列原子或离子的结构示意图。 ①S：，S2－：；②Ca：，Ca2＋：。 4．常见的10e－和18e－微粒 (1)10e－微粒 单核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NH、N ... ...