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课件网) 第2节 物质的检验、分离和提纯 …………三年15考 高考指数:★★★★ 1.能对常见的物质进行检验。 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 一、物质的检验 1.常见阳离子的检验 被检 离子 试剂或方法 现象 H+ 石蕊试液 _____ Fe3+ NaOH溶液 _____ KSCN溶液 _____ Fe2+ NaOH溶液 _____ KSCN溶液、 氯水 滴加KSCN溶液_____→滴氯水呈_____ 溶液变红 产生红褐色沉淀 溶液呈红色 产生白色沉淀→变成灰绿色→红褐色 红色 无变化 被检 离子 试剂或方法 现象 Al3+ 先出现_____→继续加入_____ _____ NH4+ 产生_____气味气体,试纸_____ Cu2+ _____ Na+ 火焰呈____色 K+ 火焰呈_____色(透过蓝色钴玻璃) NaOH溶液 NaOH溶液、加热、湿润的红色石蕊试纸 NaOH溶液 焰色反应 焰色反应 白色沉淀 白色沉淀 刺激性 变蓝 出现蓝色沉淀 黄 紫 消失 2.常见阴离子的检验 被检离子 试剂或方法 现 象 SO42- SO32- CO32- 氯化钡溶液、稀盐酸和品红溶液 氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水 产生白色沉淀，加盐酸沉淀溶解，产生无色有刺激性气味的气体，使品红退色 产生白色沉淀,加盐酸沉淀溶解,产生无色无味气体,澄清石灰水变浑浊 稀盐酸和氯化钡溶液 加盐酸无明显变化,加氯化钡溶液产生白色沉淀 被检离子 试剂或方法 现 象 HCO3- Cl- Br- 氯化钡溶液、稀盐酸和澄清石灰水 硝酸银溶液和硝酸 硝酸银溶液和硝酸 氯水、四氯化碳 加氯化钡无明显变化,加盐酸 产生无色无味气体,使澄清石 灰水变浑浊 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 分层,下层为橙色 被检离子 试剂或方法 现 象 I- OH- 硝酸银溶液和硝酸 氯水、四氯化碳 产生黄色沉淀 分层,下层为紫红色 酚酞 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 3.常见气体的检验 木条复燃 淡蓝色 小液滴 蓝色 退色 恢复红色 变浑浊 变澄清 变蓝 二、物质的分离和提纯 1.混合物的分离、提纯 (1)混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物质。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。要求是：不增(不引入新的杂质)、不减(被提纯物不损失)。 2.物质分离、提纯方法的选择 (在常用方法和混合物之间连线) ①过滤 ②蒸发 ③萃取 ④蒸馏 ⑤升华 ⑥分液 ⑦重结晶 ⑧盐析 a.从海水中获取粗食盐 b.从海水中提取溴 c.氯化钠溶液中含有泥沙 d.分离固体氯化钠和单质碘 e.用自来水提取蒸馏水 f.油脂发生皂化反应后产物的分离 g.四氯化碳和水的分离 h.除去硝酸钾中混有的氯化钠 1.取少量某溶液，依次加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入 稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中含有 。( ) 【分析】如果溶液中没有 ，有Ag+，按照如上操作也会产 生白色沉淀，从而不能说明存在 ，应先加稀盐酸，再加 氯化钡溶液。 2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 气体，说明该钾盐是K2CO3。( ) 【分析】该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。 × × 3.利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢。( ) 【分析】饱和Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，应选用饱和的 碳酸氢钠溶液。 4.铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤。( ) 【分析】稀硝酸不仅能与氧化铜反应，也能与铜粉反应，应 加入稀盐酸或稀硫酸。 × × 5.乙醇的沸点78.5 ℃，由95%的乙醇制取无水乙醇，可用蒸 馏法。( ) 【分析】95%的乙醇蒸馏时，在乙醇挥发的同时水也挥发，无 法得到无水乙醇，可加入氧化钙后蒸馏。 × 物质的鉴别、鉴定 1.物质检验的一般原则 (1)基本步骤。 一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。 (2)实验现象。 ①生成气体：如： 、 的检验。 ②生成沉淀：如：Cl-、 的检验。 ③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单 质碘等。 ④焰色反应：如检验金属 ... ...
