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课件网) 第4节 铁及其化合物 …………三年11考 高考指数:★★★★ 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 一、铁的主要性质及应用 1.铁的物理性质 铁具有金属的共性，具有能被_____吸引的特性。 磁体 2.铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。 (1)与非金属单质的反应。 ①与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_____。 点燃：_____。 ②与Cl2的反应：_____。 ③与S的反应：_____。 点燃 ==== 点燃 ==== △ ==== Fe2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS (2)与水的反应。 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应 _____ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高温 ==== (3)与酸的反应。 ①与非氧化性酸反应的离子方程式： _____。 ②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸____，与稀硝酸或在加热条件下与浓 硫酸、浓硝酸反应无H2产生。 Fe+2H+====Fe2++H2↑ 钝化 (4)与某些盐溶液的反应。 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式： _____ ②与FeCl3溶液反应的离子方程式： _____ Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2Fe3+====3Fe2+ 二、铁的重要化合物的主要性质及应用 1.铁的氧化物 (1)物理性质。 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 ____ _____ 色态 __色粉末 ____色粉末 __色晶体 铁的价态 ____ ____ _____ 铁红 磁性氧化铁 黑 红棕 黑 +2价 +3价 +2价，+3价 (2)化学性质。 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： _____、 _____、 Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O。 FeO+2H+====Fe2++H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O ②FeO与硝酸反应的化学方程式： 3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。 ③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： _____、 Fe2O3+6HI====2FeI2+I2+3H2O。 FeO+2HI====FeI2+H2O 2.铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 状态 _____ _____ 水溶性 ____ ____ 稳定性 易氧化为_____，空气中加热得不到FeO 较稳定：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 与酸的 反应 _____ _____ _____ _____ 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe(OH)3 △ ==== Fe(OH)2+2H+==== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==== Fe3++3H2O 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。 现象是：_____ _____。 化学方程式为： _____ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 1.在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。( ) 【分析】铁还原三价铁离子需在溶液中进行，铁与固态氯化 铁不发生反应，所以过量的铁与氯气反应也只生成FeCl3。 2.FeO与稀硝酸反应时，硝酸只表现酸性。 ( ) 【分析】FeO有还原性，HNO3具有强氧化性，两者发生氧化还 原反应，HNO3表现强氧化性，生成的产物为Fe(NO3)3和NO，还 有部分HNO3未被还原，表现酸性。 × × 3.根据Cl2、S与铁的反应可以判断Cl元素和S元素的非金属性 强弱。 ( ) 【分析】Fe与Cl2反应生成的产物中铁显+3价，铁与S反应生 成的产物中铁显+2价，可说明Cl元素的非金属性比S元素的非 金属性强。 4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。 ( ) 【分析】Fe(OH)3与HI首先发生酸碱中和反应，生成Fe3+，Fe3+ 有氧化性，I-有还原性，两者再发生氧化还原反应。 √ × 5.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为： Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓。 ( ) 【分析】Fe(SCN)3是可溶性物质，而不是沉淀，正确的离子 方程式为：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3。 × “铁三角”及其重要应用 1.“铁三角”中的转化关系 Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)等 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 （较弱氧化性） （强氧化剂） （强氧化剂） （还原剂） Fe Fe2+ Fe3+ Al等 Zn、 Al、 CO等 ... ...
