课件72张PPT。第2节 电 解 质 …………三年24考 高考指数:★★★★★ 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。一、电解质 1.从电解质角度给化合物分类 强电解质 电解质 化合物 弱电解质 非电解质(1)化合物分为电解质和非电解质的标准是： _____。 (2)电解质分为强电解质和弱电解质的标准是： _____。在水溶液中或熔融状态下能否导电在水溶液中能否全部电离(3)与物质类别的关系。 ①强电解质主要包括：_____，如HNO3、 NaOH、CaCO3等； ②弱电解质主要包括：_____，如碳酸、一水合氨 等。强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱和水2.电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_____ ____的过程。 3.电离方程式的书写———强等号，弱可逆，多元弱酸分步 离” (1)强电解质的电离方程式中，用“____” 连接，弱电解质(包 括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。 如Na2SO4：_____， HClO：HClO H++ClO-自由移动离子====Na2SO4====2Na++SO42-(2)多元弱酸的电离：分步电离，分步书写，多元弱碱的电离： 分步电离，一步写完。如： H2CO3：_____， _____； Fe(OH)3：_____。 (3)酸式盐的电离。 如NaHSO4====Na++H++SO42- NaHCO3====Na++HCO3-H2CO3 H++HCO3-HCO3- H++CO32-Fe(OH)3 Fe3++3OH-二、离子反应 1.离子反应的本质：_____。 2.离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型。 ①生成_____的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成_____的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成_____的物质，如CO2、SO2、NH3等。反应物中某些离子的浓度减小难溶难电离挥发性(2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物 质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为： _____。2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(3)络合反应。 生成稳定的配合物或配合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为： _____。Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3(4)相互促进的水解反应。 能够相互促进水解的离子间，由于水解程度增大，发生完全 水解反应。如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合时离子方程式为： _____。3HCO3-+Al3+====Al(OH)3↓+3CO2↑3.离子方程式 (1)书写“四部曲”(以CaCO3与盐酸的反应为例)。删去方程式两边不参加反应的离子 _____把易溶解且易电离的物质写成离子形式 _____写出正确的化学方程式 _____ 检查方程式两边是否符合_____守恒和_____守恒CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ 质量电荷(2)意义。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表 示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧 化钾溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_____ 来表示。H++OH-====H2O1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4难溶于水，故 BaSO4是弱电解质。 ( ) 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成 自由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电 离，CO2是非电解质；BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分却 能全部电离，故BaSO4是强电解质。×2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： NaHCO3====Na++H++CO32- ( ) 【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式 应为NaHCO3====Na++HCO3-。×3.H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。 ( ) 【分析】部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来表示，有 些不能，如H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为：2H++SO42- +Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O，而不是H++OH-====H2O。×4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为： Fe+Fe3+====2Fe2+ ( ) 【分析】该离 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
