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课件网) 第2节 氮的循环 …………三年9考 高考指数:★★★ 1.了解氮元素及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境的影响。 一、氮在自然界中的转化与存在 1.氮元素的存在与氮的固定 2.氮气 (1)物理性质。 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质。 ①与氧气反应：_____ 导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。 ②与氢气反应：_____。(工业合成氨反应原理) N2+O2===========2NO。 放电或高温 N2+3H2 2NH3 二、氮的氧化物 NO和NO2的性质比较 性质 NO NO2 颜色状态 气味 无色无味气体 ____色有刺激性气味的气体 溶解性 _____ 与水反应 红棕 难溶于水 毒性 有毒(跟血红蛋白结合) 有毒 与水反应 不反应 _____ 与氧气 反应 _____ 不反应 对环境 的影响 导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层 3NO2+H2O====2HNO3+NO 2NO+O2====2NO2 三、氨、铵盐 1.氨 (1)物理性质。 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶 于水(1∶700)。 (2)化学性质。 ①还原性 与氧气反应： 。 ②与酸反应 与氯化氢反应：_____ 现象：_____。 应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。 ③与水反应：_____， _____ 氨的水溶液叫氨水，呈_____性。 催化剂 △ ==== 4NH3+5O2 4NO+6H2O _____ NH3+HCl====NH4Cl 产生白烟 NH3+H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 弱碱 (3)实验室制法。 _____ (4)用途。 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ==== 2.铵盐 (1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质。 ①不稳定性： a.NH4Cl受热分解： _____ b.NH4HCO3受热分解： _____ NH4Cl NH3↑+HCl↑ △ ==== △ ==== NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑ ②与碱反应： 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： a.在稀溶液中不加热：_____ b.加热时或浓溶液：_____ NH4++OH-====NH3·H2O △ ==== NH4++OH- NH3↑+ H2O (3)NH4+的检验。 变蓝 四、硝酸 1.物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 2.化学性质———一弱一强” (1)弱稳定性。 ①反应：4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑。 ②市售浓硝酸呈黄色的原因是：_____ ____。 ③硝酸保存在____试剂瓶中，置于冷暗处，试剂瓶不能用橡 胶塞。 或见光 受热 硝酸分解生成的NO2溶解在硝 酸里 棕色 (2)强氧化性。 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。①与金属反应： a.与除_____外大部分金属反应(如Cu) 稀硝酸与铜反应： _____ 浓硝酸与铜反应： _____ b.常温下浓硝酸使Fe、Al____。 Au、Pt 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 钝化 ②与非金属反应： _____ ③与还原性化合物反应： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。 如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为： _____。 △ ==== C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++NO↑+2H2O 3.用途 化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。 1.氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2。 ( ) 【分析】直接生成的是NO，NO被氧气继续氧化可生成NO2。 2.常温下，浓硝酸不能溶解铁和铝是因为浓硝酸与铁和铝不 反应。 ( ) 【分析】常温下，浓硝酸可使铁和铝表面形成致密的氧化膜 而钝化，钝化也是化学变化。 × × 3.向未知溶液中加入烧碱溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在 试管口未见变蓝色，不能证明溶液中不含NH4+。 ( ) 【分析】因为NH3在水中的溶解度很大，不加热时氨气不一定 会逸出，湿润的红色石蕊试纸不一定会变蓝。 4.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，不会有明显的变化。 ( ) 【分析】NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+ ... ...
