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课件网) 第3节 硫的转化 …………三年10考 高考指数:★★★ 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 一、硫单质 1.硫元素的存在形态 游离态 火山喷口附近或地壳的岩层里。 形态 化合态 以_____和_____的形式存在。 硫化物 硫酸盐 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 ____ _____ ____ 微溶 ___ 硫黄 黄色晶体 不溶 易溶 3.硫单质的化学性质 (1)与金属反应。 ①硫与铁反应：_____。 ②硫与铜反应：_____。 硫与变价金属反应生成_____。 △ ==== S+Fe FeS △ ==== S+2Cu Cu2S 低价金属硫化物 (2)与非金属反应。 ①硫与H2反应：S+H2 H2S。 ②硫与O2反应：_____。 硫在空气中燃烧火焰颜色为_____，在氧气中燃烧火焰颜色 为_____。 △ ==== 点燃 ==== S+O2 SO2 淡蓝色 蓝紫色 二、二氧化硫 1.SO2的物理性质 无色，有刺激性气味的气体，有毒。密度比空气的大，易液化，易溶于水。 2.SO2的化学性质———四性———通、还、氧、漂” (1)酸性氧化物的通性。 ①通入石蕊试液中 反应：_____。 ②逐渐通入少量澄清石灰水中 离子方程式：_____， _____。 现象：_____。 SO2+H2O H2SO3 SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca2++2HSO3- 先生成白色沉淀，后沉淀溶解 (2)还原性。 ①与O2反应：_____。 ②通入氯水中 离子方程式：_____， 现象：_____。 ③能使酸性KMnO4溶液退色。 2SO2+O2 2SO3 SO2+Cl2+2H2O====2Cl-+4H++SO42- 溶液颜色退去 (3)氧化性。 与硫化氢的反应为：SO2+2H2S====3S↓+2H2O。 (4)漂白性。 通入品红溶液，一段时间后再加热。 现象为：_____。 原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。 品红溶液先退色，加热后又恢复原色 三、浓硫酸 1.浓硫酸的物理性质 (1)无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶， 稀释浓硫酸的方法是：_____ ____。 (2)对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少 量浓硫酸时，处理方法是：_____ _____。 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断 搅拌 立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的NaHCO3溶液 2.浓硫酸的化学性质———三大特性” (1)强氧化性。 ①钝化：常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层____ _____，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 ②与除金、铂之外的大多数金属反应 与铜反应：_____。 现象：_____。 致密 的氧化膜 △ ==== Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色 ③与非金属反应 与碳反应：_____。 ④与还原性化合物(如H2S、HBr等)反应 如与HBr反应： 2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O。 △ ==== △ ==== C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)吸水性：浓硫酸能吸收水分，可用作_____。但不能干燥 NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。 (3)脱水性。 浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。浓硫 酸的脱水性在有机反应中有广泛的应用，如在实验室制取乙 烯的反应中浓硫酸的作用是_____。 干燥剂 催化剂和脱水剂 3.硫酸的用途 (1)制取化肥，如磷肥、氮肥等。 (2)清除金属表面的氧化物。 (3)制取挥发性酸。 (4)用于精炼石油，制造炸药、农药等。 (5)是实验室里常用的试剂。 四、酸雨及防治 1.来源:_____的燃烧、_____的冶炼等 2.形成 (1)_____。 (2)_____。 (3)_____。 (4)_____。 3.危害:破坏生态环境、水质变酸等 4.防治:燃煤_____、改变能源结构等 SO3+H2O====H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2====2H2SO4 含硫化石燃料 金属矿物 脱硫 1.可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上的硫。 ( ) 【分析】硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，应该用CS2 ... ...
