2014年高考化学一轮复习专题（鲁科版）海水中的元素 （共73张PPT）

课件73张PPT。 第4节 海水中的元素 …………三年8考 高考指数:★★★ 1.了解海水中的化学元素。 2.了解海水提镁的原理以及镁的主要性质和用途。 3.了解海水提溴的原理以及溴、碘单质的性质。一、海水中的元素 1.常量及微量元素 1升海水中含量大于_____的元素元素 (1)常量 _____ 元素 (11种) 盐的形式 含量存在形式1 mgCl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F元素 1升海水中含量小于_____的元素 (2)微量元素 _____等 __元素用作核燃料 __元素是热核反应的重要材料之一 ____是食用盐中必须加入的物质含量元素用途1 mg锂、铀、碘铀锂KIO32.氯碱工业 (1)原料：____。 (2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为： _____。粗盐2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑二、镁和海水提镁 1.镁 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较 小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质。 镁与非金属的化合物 Mg2+、H2 Mg MgO、C Mg(OH)2、H2与非金属与H+与CO2与热水①与非金属反应 与O2反应：_____(产生强烈白光) 与Cl2反应：_____ 与N2反应：_____2Mg+O2 2MgOMg+Cl2 MgCl23Mg+N2 Mg3N2(易水解)②与CO2反应：_____ ③与H2O反应：_____ ④与酸(H+)反应：_____ (3)用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。2Mg+CO2 2MgO+CMg+2H2O Mg(OH)2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑2.海水提镁的反应原理 沉淀Mg2+ _____ 制MgCl2 _____ 电解得Mg _____Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OMgCl2(熔融) Mg+Cl2↑三、溴、碘和海水提溴 1.溴、碘单质物理性质比较液体固体可溶可溶易溶易溶挥发升华蓝细口瓶广口瓶2.海水提溴 (1)反应原理：_____。 (2)原料：浓缩海水或制盐卤水。 (3)提取流程： 浓缩海水或 溶有Br2 制盐卤水， 的浓缩海 溴蒸气 用硫酸酸化 水或卤水Cl2+2Br-====2Cl-+Br2Cl2热空气或H2O(g)1.碘属于海水中的常量元素。 ( ) 【分析】由于碘在海水中的含量小于1 mg·L-1，故碘属于海 水中的微量元素。 2.蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠。 ( ) 【分析】电解食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2，得不到Na，电 解熔融氯化钠才能得到钠。××3.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。 ( ) 【分析】海水中的溴以Br-的形式存在，利用氯气将其氧化才 能得到Br2。 4.电解MgCl2水溶液可得到金属镁。 ( ) 【分析】电解熔融MgCl2可制得金属镁，但电解MgCl2水溶液得 不到金属Mg。××5.用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下 层呈无色。 ( ) 【分析】由于CCl4密度比水密度大，萃取后CCl4层在下层，故 应是上层呈无色。× 海水资源的开发利用 1.海水提镁 (1)生产流程。+盐酸、浓缩循环(2)基本步骤及主要反应： ①制熟石灰：CaCO3 CaO+CO2↑， CaO+H2O====Ca(OH)2。 ②沉淀:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。 ③酸化：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O。 ④蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。 ⑤脱水：在氯化氢环境中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。 ⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。2.海水提溴 (1)生产流程。粗溴水(2)主要反应。 2Br-+Cl2====2Cl-+Br2 SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+SO42-【高考警示钟】 (1)注意在海水中钠、镁、溴和碘都以化合态形式存在且含量 较低，需要先富集再提取，提取过程中要通过发生氧化还原 反应获得它们的单质。 (2)提取海水中NaCl、镁、溴、碘的过程中要用到结晶、过滤、 萃取和分液等实验操作，要注意这些操作的使用条件和操作 方法的规范性。 (3)海水中铀和重水的提取，潮汐能、波浪能的开发对于新能 源的开发具有重要意义。【典例1】海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42 ... ...