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课件网) 第1节 硅 无机非金属材料 …………三年8考 高考指数:★★★ 1.了解硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硅元素与无机非金属材料。 一、硅 1.硅元素在自然界中的存在 在地壳中的含量：_____，自然界中存在形态：_____， 主要存在形式：_____和硅酸盐等。 2.单质硅的性质 单质硅有_____和_____两种，其晶体结构与 _____类似。 居第二位 化合态 二氧化硅 晶体硅 无定形硅(非晶硅) 金刚石 (1)晶体硅的物理性质。 色泽 硬 度 熔 沸 点 导 电 性 _____ ___ ____ _____ 灰黑色、有金 属光泽 大 高 介于导体与 绝缘体之间 (2)化学性质。 不能被浓硫 酸、浓硝酸等 强氧化剂氧化 O2、Cl2等 Si 常温下 F2、氢氟酸、NaOH溶液 加热或高温 ①与氢氟酸反应： _____； ②与NaOH溶液反应： Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑; ③与O2反应：_____。 (3)工业制法。 用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为：_____。 (4)主要用途。 用做半导体材料、生产硅合金等。 Si+4HF====SiF4↑+2H2↑ Si+O2 SiO2 △ ==== SiO2+2C Si+2CO↑ 高温 ==== 二、二氧化硅 1.物理性质 硬度_____，熔沸点_____。 2.化学性质 很大 很高 (1)与碱溶液(如NaOH溶液)反应。 _____(不能用带_____塞的试剂瓶盛放 碱液) (2)与碱性氧化物(如CaO)反应。 _____ (3)与碳酸盐(如Na2CO3、CaCO3)反应。 _____、 _____ (4)与氢氟酸反应 _____ SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O 玻璃 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O 高温 ==== 高温 ==== 高温 ==== 3.用途 制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯 材料_____。 三、硅酸、硅酸盐 1.硅酸 (1)性质：透明胶状固体，难溶于水，酸性比碳酸弱。 (2)制法：可用硅酸钠溶液与盐酸反应制得，反应的离子方程 式为_____。 (3)用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装食品的 干燥剂。 光导纤维 2.硅酸盐 (1)Na2SiO3水溶液俗称_____，常用于制作黏合剂、防腐剂 和耐火材料。 (2)硅酸钠溶液在空气中易变质，反应的化学方程式为 _____。 (3)硅酸盐组成的表示。 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成： 如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为_____，石棉(CaMg3Si4O12) 可表示为：_____。 水玻璃 Na2SiO3+H2O+CO2 ====Na2CO3+H2SiO3↓ Na2O·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2 四、无机非金属材料 1.传统无机非金属材料 (1)工业生产。 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 _____ _____ _____ 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 生产条件 高温 石灰石、黏土 纯碱、石灰石和石英 黏土 (2)主要用途。 陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。 2.新型无机非金属材料 (1)高温结构陶瓷。 如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。 (2)生物陶瓷。 对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。 (3)压电陶瓷：具有压电效应。 1.SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化 物。 ( ) 【分析】SiO2只能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，且SiF4不是盐，与其他酸都不反应，与碱反应生成盐和水，故SiO2是一种 酸性氧化物。 2.工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2+C Si+CO2↑。 ( ) 【分析】反应生成的是CO而不是CO2。 × × 高温 ==== 3.不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来 加热烧碱或纯碱使其熔化。( ) 【分析】SiO2难溶于水，不与水反应，在高温下SiO2能与NaOH、Na2CO3发生反应导致瓷坩埚被腐蚀。 4.实验室中保存烧碱溶液不能用玻璃瓶和磨口玻璃塞。( ) 【分析】常温下，SiO2与烧碱溶液反应很慢，但生成极少量的Na2SiO3即可将瓶口和 ... ...
