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课件网) 第3节 金属材料 复合材料 …………三年7考 高考指数:★★ 1.了解合金的概念及其重要应用。 2.了解常见金属材料、复合材料及应用。 3.了解金属铜及其重要化合物的性质及应用。 一、合金及金属材料 1.合金 (1)合金。 ①形成：_____熔合而成的。 ②性质特点：具有_____。 是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属) 金属特性 (2)性能。 合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。 ①熔点:一般比它的各成分金属的___； ②硬度和强度:一般比它的各成分金属的___。 低 大 2.金属材料 铁、铬、锰 有色金属材料 黑色金属 (1)重要的黑色金属材料———钢。 低碳钢 中碳钢 高碳钢 合金钢 (2)常见的有色金属材料。 延展 导热 导电 延展 导电 导热 二、铜的化学性质 1.与非金属的反应 (1)与O2反应。 加热：_____。 常温下在潮湿的空气中： _____。 (2)与Cl2反应：_____(_____色烟)。 2Cu+O2 2CuO △ ==== 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3 Cu+Cl2 CuCl2 △ ==== 棕黄 2.与酸的反应 (1)与非氧化性酸反应：_____。 (2)与氧化性酸反应。 与浓硫酸的反应： _____。 与浓硝酸的反应： _____。 与稀硝酸的反应： _____。 不反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O △ ==== 3.与盐溶液的反应(用离子方程式表示) 与硝酸银溶液的反应：_____。 与氯化铁溶液的反应：_____。 三、复合材料 1.概念：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。 2.组成 (1)基体：在复合材料中起_____作用。 (2)增强体：在复合材料中起_____作用。 Cu+2Ag+====Cu2++2Ag 2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ 黏结 骨架 3.分类 合成树脂基复合材料 (1)按基体 金属基复合材料 陶瓷基复合材料 颗粒增强复合材料 (2)按增强体形状 夹层增强复合材料 纤维增强复合材料 4.性能：既保持或发展了原来材料的长处，又能弥补原材料的不足。 1.青铜的熔点比纯铜高。( ) 【分析】青铜属于合金，合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点要低。 2.合金材料中可能含有非金属元素。( ) 【分析】由于合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金材料中也可能含有非金属元素。 × √ 3.铜与氯化铁溶液反应，生成氯化铜和铁。( ) 【分析】由于铜的金属活动性比铁弱，铜不可能将铁从其盐溶液中置换出来，所以铜与氯化铁溶液反应，生成氯化铜和氯化亚铁。 4.工业上用电解熔融的氧化镁制取金属镁。( ) 【分析】由于氧化镁的熔点高，电解熔融氧化镁时需要大量的能量来熔化氧化镁，所以，工业上用电解熔融的氯化镁制取金属镁。 × × 5.在合金和复合材料的概念中均提及“两种或两种以上”的 字眼，由此说明合金即为复合材料。( ) 【分析】合金性能单一，它只能作复合材料的基体或增强体。 × 金属活动性顺序 金属 活动性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu、Hg、 Ag Pt、Au 与O2 反应 与H2O 反应 与H+ 反应 常温下易氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物 常温生成氧化膜 加热 化合 不 反 应 常温下生成碱和氢气 与热 水反 应 有碱存在与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 生成盐和氢气 不反应 金属 活动性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu、Hg、 Ag Pt、Au 与盐 溶液 反应 自然界存在形态 与水反应，不 与盐反应，生 成的碱与盐反 应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 化合态 游离态 【高考警示钟】 (1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还原性越弱，简单离子的氧化性越强，如Cu2+的氧化性强于Fe2+，但Fe3+的氧化性强于Cu2+。 (2)Cu之后 ... ...
