(
课件网) 第3节 盐类的水解 …………三年16考 高考指数:★★★★ 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 一、盐类水解的原理 1.一个实质———生成弱电解质 弱酸的阴离子→结合__ 弱碱的阳离子→结合___ →破坏了_____→水的电离程度_____→ ［H+］≠［OH-］→溶液呈碱性或酸性。 盐电离→ →生成弱电解质 水 H+ OH- 水的电离平衡 增大 2.两个特点———微弱”、“吸热” (1)程度微弱,属于可逆反应。 (2)吸热反应，是_____反应的逆反应。 3.两个规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 酸碱中和 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强 碱盐 NaCl、KNO3 ___ _____ _____ 强酸弱 碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 ___ _____ _____ _____ _____ 弱酸 强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 ___ _____ _____ _____ _____ 否 中性 pH=7 是 是 Cu2+ CH3COO-、 酸性 碱性 pH<7 pH>7 4.水解方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑” 或“↓”,如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分 解产物的形式， 如：NH4Cl的水解离子方程式:_____。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第 一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： _____。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如:FeCl3的水解 离子方程式：_____。 (4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时 要用“====”、“↑”、“↓”等，如:NaHCO3与AlCl3混合溶 液的反应离子方程式：_____。 二、影响盐类水解的主要因素 可概括为：越弱越水解、越热越水解、越稀越水解。 1.内因———决定因素 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱_____就越易发生水 解。 如：酸性：CH3COOH＞H2CO3 相同浓度的Na2CO3、 CH3COONa溶液的pH大小关系为_____。 越弱 决定 pH( Na2CO3)＞pH(CH3COONa) 2.外因 (1)温度、浓度。 条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度 升高温度 反应物浓度 增大 减小 右移 增大 增大 右移 右移 增大 减小 增大 减小 (2)外加物质。 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱 外加物质 酸 碱 水解程度的影响 弱酸根离子 弱碱阳离子 增大 增大 减小 减小 取决于两种 盐的水解形式 相同 相反 _____(如NH4Cl、FeCl3) _____(如Al2(SO4)3、NaHCO3) ②加能水解的盐 三、盐类水解的应用 1.用热的纯碱溶液洗油污的原因：_____ _____。 相互抑制 相互促进 升温可促进碳酸钠水解， 使溶液中［OH-］增大 2.明矾净水的离子方程式： _____。 3.制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： _____。 4.不能在溶液中制取Al2S3的原因的离子方程式： _____。 Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ △ ==== 2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑ 1.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同。 ( ) 【分析】不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，氯化铵溶液 中水的电离被促进。 2.酸式盐溶液一定呈酸性。( ) 【分析】不一定。酸式盐溶液有的呈酸性，如NaHSO4溶液； 有的酸式盐溶液呈碱性，如NaHCO3溶液。 × × 3.某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( ) 【分析】不一定。有些酸式盐溶液呈酸性，是因为电离产生 了氢离子，并未发生水解，如NaHSO4溶液。 4.某盐溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐。( ) 【分析】不一定。如弱酸弱碱盐CH3COONH4，因CH3COO-和 的水解程度相同，溶液呈中性。 × × 5.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向 移动。( ) 【分析】水解反应是吸热反应，降低温度可使水解平衡逆向 移动，但加水稀释时，水解平衡正向移动，水解程度增大。 × 溶 ... ...
