2014年高考化学一轮复习专题（鲁科版）沉淀溶解平衡（共57张PPT）

课件57张PPT。第4节 沉淀溶解平衡…………三年12考 高考指数:★★★★ 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立 v溶解___v沉淀,固体溶解 固体溶质 溶液中的溶质 v溶解___v沉淀,溶解平衡 v溶解___v沉淀,析出晶体>=<2.“三大”特征 ? — 动 —v溶解__v沉淀___0? — 定 —达到平衡时,固体质量、离子浓度保持_____ ?— 变 —外界条件改变，溶解平衡将发生移动 3.沉淀溶解平衡常数———溶度积 (1)溶度积(Ksp)。 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的 _____。=≠不变幂之积(2)表达式。 对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn+(aq)+nNm-(aq)，Ksp= _____。 (3)意义。 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素。 在一定的温度下，它是一个常数，只受_____影响，不受溶液 中物质浓度的影响。温度［Mn+］m［Nm-］n二、沉淀反应的应用 1.沉淀的生成 (1)调节pH法。 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调 节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式 为： _____， _____Fe3++3H2O====Fe(OH)3↓+3H+CuO+2H+====Cu2++H2O(2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为： _____ 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： _____。 Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为： _____。H2S+Hg2+====HgS↓+2H+CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OCu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O(2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： _____。 3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成_____ 的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。溶解度更小(3)应用。 ①锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： _____。 ②矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： _____。1.BaSO4====Ba2++ 和BaSO4(s) Ba2+(aq)+ ，两式 所表示的意义相同。 ( ) 【分析】前者为BaSO4的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解平 衡的离子方程式。×2.在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增 大，但Ksp(AgCl)不变。( ) 【分析】难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电离 产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但 溶度积只受温度影响。 3.难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。( ) 【分析】当溶解度较大的沉淀的离子积Qc大于其溶度积Ksp 时，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。√×4.沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( ) 【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉 淀，当该物质的浓度小于10-5 mol/L时，即可认为沉淀完全 了。× 影响沉淀溶解平衡的因素 1.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因———本质因素。 难溶电解质本身的性质，也是主要因素。(2)外因。 以AgCl为例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)2.物质的溶解度和溶度积 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的 电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大； Ksp 数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。【高考警示钟】 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。【典例1】某温度时，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于a ... ...