2014年高考化学一轮复习专题（鲁科版）选修物质的聚集状态与物质性质（共76张PPT）

(课件网) 第3章 物质的聚集状态与物质性质 1.能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 4.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。 5.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 一、晶体常识 1.晶体与非晶体 晶体 非 晶 体 结 构 特 征 结构微粒_____ _____排列 结构微粒____排列 性质特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区别 方法 间接方法 测定其是否有固定的_____ 科学方法 对固体进行X-射线衍射实验 周期性 有序 无序 熔点 2.晶胞 (1)晶胞与晶体的关系。 ①晶胞是晶体结构中的最小重复单元。 ②将许多晶胞上、下、左、右、前、后并置起来，构成整个晶体。 (2)晶胞中粒子数目的有关计算。 原则 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶 胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得 的份额就是___。 计 算 方 法 长方体 非长方体 视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占1/3。 二、常见晶体类型的结构和性质 1.四种晶体类型比较 金属晶体 分子晶体 很大 有的很大， 有的很小 较大 原子晶体 离子晶体 类型 比较 构成 粒子 粒子间的 相互作用 力 硬度 较小 熔、沸点 较低 很高 有的很高， 有的很低 较高 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 范德华力 (某些含 氢键) 共价键 金属键 离子键 常见溶剂难溶 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 类型 比较 溶解性 相似相溶 难溶于任 何溶剂 大多易溶 于水等极 性溶剂 导电、 传热性 一般不导 电，溶于 水后有的 导电 一般不 具有导 电性 电和热的良导体 晶体不导 电，水溶 液或熔融 态导电 金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜） 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 类型 比较 物质类别 及举例 大多数非金属 单质、气态氢 化物、酸、非 金属氧化物 (SiO2除外)、 绝大多数有机 物(有机盐除 外) 部分非金属单 质（如金刚 石、硅、晶体硼），部分非金属化合物 （如SiC、 SiO2） 金属氧化物 （如K2O、 Na2O）、强 碱（如KOH、 NaOH）、绝 大部分盐 （如NaCl） 2.几种典型的晶体模型 晶体类型 晶体模型 晶体结构详解 原 子 晶 体 金 刚 石 (1)每个碳与__个碳以共价键 结合，形成_____结构 (2)键角均为_____ (3)最小碳环由__个C原子组 成且六原子不在同一平面内 (4)每个C原子与另外__个C原 子形成共价键，每个共价键 连接__个C原子 正四面体 109.5° 4 6 4 2 晶体类型 晶体模型 晶体结构详解 原 子 晶 体 SiO2 (1)每个Si与__个O以共价键结合，形成_____结构 (2)每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，Si、O原子个数比为____。 (3)最小环上有___个原子，即6个O，6个Si 4 正四面体 1∶2 12 晶体类型 晶体模型 晶体结构详解 分 子 晶 体 干 冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距紧邻的 CO2分子有___个 离 子 晶 体 NaCl 型 (1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻 的Cl-(Na+)有__个。每个Na+周围 等距且紧邻的Na+有___个 (2)每个晶胞中含__个Na+和__个Cl- 12 6 12 4 4 晶体类型 晶体模型 晶体结构详解 离 子 晶 体 CsCl 型 (1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl- 有__个，每个Cs+(Cl-)周围等距且 紧邻的Cs+(Cl-)有__个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中 含__个Cs+、__个Cl- 金 属 晶 体 A1 _____堆积 典型代表Cu、Ag、Au，配位数为 ___ 8 6 1 1 面心立方最密 12 晶体类型 晶体模型 晶体结构详解 金 属 晶 体 A2 __ ... ...