吉林省松原市扶余县第一中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷 （55分） 说明：可能用到的相对原子质量: C ：12 H ：1 O ：16 Al:27 Na:23 N：14 Cu:64 一．选择题（ 本大题共24题， 1-17小题，每小题 2 分，18-24题，每小题3分，共 55 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。） 1．下列表达式正确的是 （ ） A．碳原子的L层电子轨道表示式： B．氯化氢的电子式： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子： C 2．下列结论正确的是 （ ） ①熔点：Na2O>MgO>SiO2> CO2 ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+ ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Si A． 只有① B．①③④ C． ②④⑥ D．只有⑥ 3．下列现象与氢键有关的是 （ ） ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高 ②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低 ③HBr在水中的溶解性很大 ④邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑤H2O是一种非常稳定的化合物 A. ①②④ B. 全部 C.①④⑤ D.①②③④ 4．手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ） A． CBr2F2 B． CH3CH2OH C． CH3CH(OH)COOH D． CH3CH2CH3 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NA B. 常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为NA D. 7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA 6．0.02 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.04 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 （ ） A．[Cr(H2O)6] Cl3? ? ? ? ? ? B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O? C. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O? ? D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 7. PH3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ） A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中的P—H 键是非极性键 C．PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型 D．PH3分子中有未成键的电子对 8. 短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色, Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍. W、Z原子的最外层电子数相同, Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序： rX >rY >rW >rQ B．工业上常用电解的方法制备X，Y的单质 C．元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物为原子晶体 D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应 9. 下列说法中正确的是（ ） A.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 B.金属晶体的熔点和沸点都很高 C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中一定含有离子键 10.下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（ ） A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 D 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小 11. X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是（ ） A.若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱 B. Y的氢化物比Z的氢化物更稳定 C. 离子半径：Y＞X D. 原子序数：Z＞X＞Y＞W 12．下列各组物质中，所含化学键类型和晶体类型都相同的是（ ） A.NaF、HNO3 B. Na2O、H2O C.HCl、MgF2 D. CO2、CH4 13.下列有关化学键与晶体结 ... ...