第八单元 从铝土矿到铝合金 图K8－1 1．图K8－1是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( ) A．a为镁条 B．b为氧化铁与铝粉的混合物 C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个 D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 2．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是( ) A．铝与NaOH溶液不反应 B．铝条表面有Al2O3 C．铝条不纯含有杂质Mg D．NaOH溶液中含有NaAlO2 3．下列化学实验操作，正确的是( ) A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2 B．向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3 C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3 D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3 4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是( ) A．NH、NO、CO、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．NO、K＋、AlO、SO 5．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 6．[2012·龙岩质检] 工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下： 炉渣滤液沉淀氧化铁 经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为( ) A．Al B．Al(OH)3 C．Al3＋ D．AlO 7．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( ) A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，转移的电子为0.2 mol C．氢铝化合物中氢显－1价 D．氢铝化合物具有强还原性 8．[2012·温州十校联考] 工业从铝土矿(主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图K8－2所示，图中操作错误的是( ) 图K8－2 A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①② 9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( ) A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 10．下列离子方程式不正确的是( ) A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 11．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图K8－3所示，下列推论可能正确的是( ) 图K8－3 A．金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸 B．金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸 C．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液 D．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸 图K8－4 12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图K8－4所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( ) A．N一定是HCl(a ... ...
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