【江苏专用】2014年高考化学一轮复习方案：必考部分（含解析）

(考查范围：必考　分值：100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是(　　) A．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B．明矾净水过程利用了胶体的性质 C．医疗上使用的131I和127I互为同素异形体 D．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐 2．下列实验中，能达到实验目的的是(　　) 　 图G5－1 3．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是(　　) A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种 B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同 C．元素Y与元素W可以原子个数比为1∶1组成化合物甲，且甲与水反应有气体产生 D．元素Z的单质与元素W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂 4．下列说法正确的是(　　) A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 B．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 C．甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，生成的有机物互为同分异构体 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的叙述不正确的是(　　) A．工业用石英砂制取含28 g硅单质的粗硅，转移电子数为4NA B．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液含有NA个Mg2＋ C．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 D．25 ℃，1.01×105 Pa时，16 g臭氧所含的原子数为NA 6．已知aA＋bB??cC反应体系中，物质A、C的含量A%、C%随温度的变化曲线如图G5－2所示，下列说法正确的是(　　) 图G5－2 A．该反应在T2温度时达到化学平衡 B．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应ΔH>0 7．工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如下： 　 　　H2SO4　　 H2O2　 　适量ZnNH4HCO3 　　 　　　 　　　 　 　　　 　 ―→―→―→―→ 　　　　 　　　 　　　 　 　　　 　 　 　　残渣　 　Fe(OH)3 　 　残渣　CO2、H2O (已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20) 下列说法不正确的是(　　) A．上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，如配制100 mL这种H2SO4溶液，则需要18.4 mol·L－1的浓硫酸约为49.9 mL B．加入氧化剂H2O2后，只有Fe(OH)3沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－15 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)≤2.2×10－4 mol·L－1 C．若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5(OH)6(CO3)2，则该反应为5ZnSO4＋10NH4HCO3===Zn5(OH)6(CO3)2↓＋5(NH4)2SO4＋8CO2↑＋2H2O D．若生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c的(a、b、c都是正整数)两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn5(OH)6(CO3)2与Zn3(OH)6CO3 二、非选择题(本题包括3小题，共58分) 8．(22分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。 (1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_____。 (2)B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸。则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为_____。 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_____， 制得的气体可用如图G5－3所示装置收集，则气体应从_____(填“A”或“B”)通入。 图G5－3 (4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_____，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为_____ ... ...