第二十单元 化学反应的方向与限度 1．[2012·济南一模] 可逆反应NO2(g)＋SO2(g)??NO(g)＋SO3(g)达到平衡的标志是( ) A．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 B．密闭容器的压强不再发生变化 C．K值不再发生变化 D．生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成 2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol·L－1 , O2为0.2 mol·L－1 B．SO3为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1 3．[2012·漳州质检] 某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)??2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0.8 mol，下列相关表述正确的是( ) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．该条件下B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，A的转化率增大 D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大 4．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＜0，如图K20－1表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是( ) 图K20－1 A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 5．[2012·宁波模拟] 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( ) 图K20－2 A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 6．[2012·邯郸模拟] COCl2俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＜0，下列有关说法正确的是( ) A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 7．[2012·大连测试] 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)??Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 图K20－3 8．FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)??Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图K20－3所示，则下列说法正确的是( ) A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为： Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)===Fe(SCN)2＋(aq) ΔH>0 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆 D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大 9．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的平衡常数为( ) A．3.2×103 B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×103 图K20－4 10．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)??2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图K20－4所示。下列说法不正确的是( ) A．由图可知：T1>T2 B．a、b两点的反应速率：b>a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr ... ...
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