第六单元 氯、溴、碘及其化合物 1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( ) A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 2．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( ) 图K6－1 3．[2013·山西四校联考] 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) 4．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液中 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 B．再通入少量氯气，Cl2＋H2O??HCl＋HClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少 C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 6．[2012·龙岩质检] 下列关于氯水的叙述正确的是( ) A．氯水中只存在一种电离平衡 B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强 C．向饱和氯水中通入氯气，减小 D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 图K6－2 下列说法正确的是( ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色 图K6－3 8．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K6－3所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是( ) A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．浓盐酸与二氧化锰共热： MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－ 10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)( ) A．甲＝乙>丙 B．丙>乙＝甲 C．甲>丙＞乙 D．乙>丙>甲 11．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( ) A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol，小于0.6 mol D．以上结论都不正确 12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图K6－4进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) 图K6－4 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 13.在新制氯水中存在的各种粒子中： (1)使氯水呈黄绿色的是_____(用化学式或离子符号填写，下同)； (2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是_____； (3)能使紫色石蕊试液显红色的是_____； (4)能使湿润的红纸褪色的是_____； (5)能使无水硫酸铜变蓝的是_____； (6 ... ...
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