【江苏专用】2014年高考化学一轮复习方案：第二十一单元　化学反应进行的方向（含解析）

第二十一单元　化学反应进行的方向 1．[2013·福建莆田单科质检] 为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)??cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图K21－1所示。以下判断正确的是(　　) 图K21－1 A．ΔH>0，a＋b>c　　　　B．ΔH>0，a＋bc D．ΔH<0，a＋bv逆 B．正反应的ΔH<0 C．a、b两点的反应速率va＝vb D．Tp1) 温度对反应的影响 平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是(　　) ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③ 5．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 6．[2012·福建三明理综质检] 碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原理为C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g)??2CH3OCOOC2H5(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如图K21－3所示。下列有关说法不正确的是(　　) 图K21－3 A．上述反应的Q＞0 B．在密闭容器中，将1 mol C2H5OCOOC2H5和1 mol CH3OCOOCH3混合加热，650 K时平衡常数K＝7.5 C．其他条件相同时，反应物配比R越大，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大 D．当CH3OCOOC2H5与C2H5OCOOC2H5的生成速率之比为2∶1时，达到平衡状态 7．可逆反应A(g)＋B??C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　) A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 8．[2012·天水模拟] 下列叙述与图像对应符合的是(　　) 图K21－4 A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知p2>p1，T1>T2 C．图③表示的方程式为2A===B＋3C D．对于反应2X(g)＋3Y(g)??2Z(g)　ΔH<0，图④y轴可以表示Y的百分含量 9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)化学平衡的影响，得到如图K21－5所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率，φ表示体积分数)： 图K21－5 分析图像，回答下列问题： (1)在图像反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为_____(填“放热”或“吸热”)的反应，也是一个气体分子数_____(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_____。 (2)在图像反应Ⅱ中，T1_____T2(填“＞”“＜”或“＝”)，该正反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)在图像反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为_____(填“放热”或“吸热”)的反应。 (4)在图像反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？ 10．在一定温度下，将1 mol CO与3 mol H2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应 ... ...