【江苏专用】2014年高考化学一轮复习方案：第二十五单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡（含解析）

第二十五单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO) B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4) 3．[2013·温州十校联考] 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl??Ag＋＋Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是(　　) A．100 mL蒸馏水中 B．50 mL 0.1 mol·L－1的氯化镁溶液 C．150 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 D．50 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液 4．[2013·江西六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知： Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39； Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31； Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17； Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小(　　) A．Fe3＋　　B．Cr3＋　　C．Zn2＋　　D．Mg2＋ 5．[2013·金华十校联考] 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5 mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是(　　) A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋) B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10 D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀 6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K25－1所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) 图K25－1 A．Ksp[Fe(OH)3]