【江苏专用】2014年高考化学一轮复习方案：第十七单元　原电池　金属的腐蚀与防护（含解析）

第十七单元　原电池　金属的腐蚀与防护  1．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是(　　) 选项 电极反应式 出现的环境 A O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－ 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H＋＋2e－===H2↑ 用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应 D H2－2e－===2H＋ 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 2.下列装置中发生的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的是(铝条表面的氧化膜均已除去)(　　) 图K17－1 3．图K17－2表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　) 图K17－2 A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀 B．正极为C，发生的反应为氧化反应 C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 4．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图K17－3所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是(　　) A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－===Zn2＋ B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上有气泡出现 D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 图K17－3 5．[2012·宁德质检] 锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是(　　) A．负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同 C．该电池工作时，Na＋移向负极 D．每生成1 mol ZnO转移电子数为2NA(NA为阿伏加德罗常数) 图K17－4 6．图K17－4实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是(　　) A．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 B．铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．食盐水中有气泡逸出  图K17－5 7．如图K17－5所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是(　　) A．外电路中的电流方向为：X→外电路→Y B．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 8．原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是(　　) A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ 图K17－6 9．[2012·安徽淮南二模] 图K17－6是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是(　　) A．正极反应式：Li－e－===Li＋ B．每转移2 mol电子，消耗11.2 L的O2 C．Li＋不断向电池的正极移动 D．可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触 10．图K17－7表示利用碳纳米管能够吸附氢气的原理设计的一种新型二次电池。下列叙述正确的是(　　) 图K17－7 A．电池放电时K＋移向负极 B．电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O C．电池充电时镍电极NiO(OH)转化为Ni(OH)2 D．电池充电时碳纳米管电极与电源的正极相连 11．在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液， 图K17－8 并插入一根铝棒，右侧加适量的浓盐酸，并插入一根铝棒。如图K17－8所示，下列有关说法中不正确的是(　　) A．当闭合S1打开S2时，铝做负极 B．当闭 ... ...