【江苏专用】2014年高考化学一轮复习方案：第三单元　物质的量在化学实验中的应用（含解析）

第三单元　物质的量在化学实验中的应用  1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的(　　) A．①③⑤　　　　　　　B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③ 2．[2013·聊城模拟] 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1 3．[2013安阳模拟] 使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是(　　) A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中 B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液 C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液 D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液 4．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　) A．N×10－2 mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 5．[2013·朝阳模拟] 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下： ①用_____(填仪器名称)称量_____g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②静置，冷却至室温。 ③…… 请回答下列问题： (1)填写操作步骤①中的两处空白。 (2)③中的实验步骤可用图K3－1的示意图表示，其先后顺序是(填字母)： A→____→____→E→____。 图K3－1 (3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是(填字母)_____。 a．容量瓶在使用前必须验漏 b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干 c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线 d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低  6．[2012·福州模拟] 下列说法中错误的是(　　) A．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 7．[2013·宜春模拟] 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是(　　) A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③② 8．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　　) A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液 B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液 C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 9．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 10．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种 ... ...