第二节 化学反应的表示 课标要求： 1、通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2、了解书写化学方程式应遵守的原则。 3、能正确书写简单的化学方程式。 内容和学情分析：在学习本节之前学生已经有了一些用文字、图形、符号表示微观粒子、宏观物质以及化学反应的经验，学习了元素符号、化学式及其表示的意义，但是还不会用化学符号表示化学反应。 学习建议：教师要抓住这一认知的起点和认知需求，以化学反应的表示为活动主题，让学生在分析对比、讨论交流的过程中开始本节课的学习，从而使学生更好的理解和掌握化学方程式的有关知识。 学习目标： （1） 通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 （2） 了解书写化学方程式应遵守的原则。 （3） 能正确书写简单的化学方程式。 知识点（重点、难点）： 重点： 1、 化学方程式的书写原则 2、 化学方程式的配平方法 难点： 化学方程式的配平方法。 实验准备： 投影仪 学习过程： 教师活动1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？2、情景导入： 化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？一、化学方程式的书写原则（板书）讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：以客观（实验）事实为依据遵循质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3———KCl＋O22、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。方法1：最小公倍数法讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。学以致用：小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。 学生活动意义： （1）表示反应物、生成物、反应条件。（2）各物质之间的质量关系。（3）表示分子、原子的数目。根据提问进行思考、讨论，提出解决的方法在KClO3———KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。 2KClO3———2KCl＋3O2切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。练习化学方程式的配平。 活动意图问题导思，创设学习氛围，激发学生探究，解决问题的欲望这个式子能不能称为化学方程式？理解质量守恒定律的微观含义学会用最小公倍数法配平化学方程式。理解质量守恒定律的微观含义巩固新知，从比较、评价中熟悉化学方程式书写的步骤。 投影：练习： 总结：（投影）书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。 巩固课本内容，交流本节课的收获（自主建构知识体系） 培养学生分析归纳问题的能力 布置作业： 完成投影中题目和108页至109页 点燃 ... ...
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