【暑假自学课】10 氯及其化合物- 2022年初升高衔接化学暑假自学课（原卷版＋解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 第10讲 氯及其化合物 【自学导读】 认真阅读教材41—47页完成下列问题 1、氯是一种重要的“ ”，在自然界中除了以 等 形式大量存在于海水中，还存在于 。 2、闻有毒气体的正确操作： 。 3、很多自来水厂用氯气来 ，我们偶尔闻到的自来水散发出来的 刺激性气味就是 。 4、近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应， 生成的 可能对人体有害。人们已开始研究并试用新的自来 水 ，如： 、 等。 5、人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的 不大，而且生成的HClO ，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在氯气与水反应原理的基础上，经多年的实验和改进制得 等具有漂白作用的次氯酸盐。 6、漂白液、 既可作漂白 的漂白剂，又可用作游泳池及环境的 。 【疑难探究】 一、 氯气 （一）氯气的发现 （2）结构： 氯元素 号元素 原子结构示意图 （三）物理性质 氯气是 色，有 气味，有 气体，比空气 ，密度 为3.214g/L，易液化，成为液氯，能溶于水（1︰2） 注意事项： 1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2、低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。 3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。 4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。 （四）化学性质 活泼 → 易得电子 → 强 性 1、与金属反�———规律 。 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl固体） 现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCl3固体） 操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中 现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCl2固体） 2、与非金属单质反应 【自学导读】 【实验2-7】 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 观察到纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾。 纯争的H2可以在Cl2中安静地燃烧 3、与水反应 Cl2 + H2O === HCl + HClO（其中有1/3 Cl2与水反应，有2/3仍以Cl2形式存在于水中） ① 弱酸性：比碳酸酸性弱 HClO H+ + ClOˉ 次氯酸性质 ② 不稳定性：见光分解 ③ 强氧化性：杀菌消毒 ④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性 特点：永久漂白，且不可逆 【自学导读】 【实验2-8】 结论：氯气无漂白性，HClO有漂白性。 成分：分子：Cl2 H2O HClO 离子： H+ ClOˉ Clˉ OHˉ（极少） 新制氯水 性质：① 颜色：淡黄绿色（Cl2） ②气味：刺激性气味（Cl2） ③沉淀Ag+ 性：Clˉ ④ 酸性：H+ ⑤ 强氧化性： HClO（为主）Cl2 ⑥ 不稳定性：HClO ⑦ 漂白性：HClO 特点：现用现制 不能长期保存 久置氯水成分：分子：H2O 离子： H+ Clˉ OHˉ（极少） 4、与碱溶液反应 规律：生成氯化物，次氯酸盐和水 与NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 与Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 制取原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉 Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO 制漂白粉原因：HClO见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定 保存：密封保存 漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 5、能与某些盐溶液反应 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3 (五) 用途 （1）用于制盐酸。 （2）制漂白液、漂白粉和漂粉精（用于漂白棉、麻、纸张及游泳池等场所的消毒）。 ... ...