A单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 18.A1 D4 [2013·江苏卷] 硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验： ①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A； ②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL； ③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用_____检验， 现象是_____ _____。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 18．[答案] (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 (3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1.250×10－3 mol n(NH)＝＝2.500×10－3 mol n(SO)＝＝ ＝ 2．500×10－3 mol m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g m(SO)＝96 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g n(H2O)＝ ＝1.250×10－2 mol x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O [解析] (1)滴定管未润洗，则标准溶液EDTA的物质的量将增多，故测得的Ni2＋含量偏高。(2)NH3 为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据滴定反应计算出Ni2＋的量，根据生成NH3的量计算出NH的量。根据电荷守恒计算出SO的量，最后由质量守恒计算出H2O的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。 7．A1 [2013·江苏卷] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C＝C双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 7．C [解析] 在溶液中，ClO－水解，故ClO－数目小于NA，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误； N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移0.2NA电子，D项错误。 9．A1 A2 A3 A4 B3 [2013·广东卷] 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 9．A [解析] 8 g O2的物质的量为n(O2)＝8 g÷32 g/mol＝ mol，氧的核电荷数为8，则8 g O2中n(电子)＝16n(O2)＝16× mol＝4 mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4 mol×nA mol－1＝4nA，A项正确；1 L 0.1 mol·L－1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，由于NH3·H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐酸是混合物，不能用V÷22.4 L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；由2Na＋O2Na2O2可知，Na→Na＋失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。 9．A1 A4 [2013·新课标全国卷Ⅱ] N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 9．B [解析] 1.0 L 1.0 mol·L－ ... ...
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