2014届高三鲁科版化学一轮复习教师用书 第8章 第3讲 盐类的水解

第3讲　盐类的水解 [考纲要求]　1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。 3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。 考点一　盐类水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 盐电离―→―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→[H＋]≠[OH－]―→溶液呈碱性、酸性或 中性。 3．特点 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 5.表示方法———水解离子方程式 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋； NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 深度思考 1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 答案　不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 (　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2S 答案　D 解析　A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH；D项中有K＋、S2－、 HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。 3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。 4．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 答案　向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。 5．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 答案　Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。 6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。 ①明矾　②硫化钠　③小苏打　④偏铝酸钠　⑤硫酸氢钠 答案　①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ②S2－＋H2OHS－＋OH－、 HS－＋H2OH2S＋OH－ ③HCO＋H2OH2CO3＋OH－ ④AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－ ⑤不水解 题组一　对盐类水解实质及规律的考查 1．NH4Cl溶液呈_____，用离子方程式表示原因_____。 常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的[OH－]＝_____，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的[H＋]＝_____。 答案　酸性　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1 解析　NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，[OH－]水＝10－3 mol·L－1，在pH＝11的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故[H＋]水＝10－11 mol·L－1。 ... ...