第2讲 化学键与分子间作用力 [考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。3.能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 考点一 共价键 1．本质 在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。 2．特征 具有饱和性和方向性。 3．分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 叁键 原子间有三对共用电子对 特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极 性键。 4．键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 ② 5．等电子原理 原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。 深度思考 1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？并解释N2通常稳定的原因。 答案 氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。N2分子中存在N≡N，键能大，破坏它需要消耗较大的能量，因而通常N2很稳定。 解析 一般共价单键是σ键，双键和叁键中有一个σ键，其余为π键。两个氮原子相互形成分子时的原子轨道重叠情况及成键情况如图所示。 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。N2中的叁键键能大，破坏旧化学键困难。 题组一 共价键类型的判断 1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是_____；既存在非极性键又存在极性键的分子是_____；只存在极性键的分子是_____。 (2)不存在化学键的是_____。 (3)既存在离子键又存在极性键的是_____；既存在离子键又存在非极性键的是_____。 答案 (1)② ⑤⑩ ①③⑨ (2)⑧ (3)⑥⑦ ④ 2．下列说法中不正确的是 ( ) A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．s s σ键与s p σ键的电子云形状对称性相同 C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 答案 C 解析 σ键“头碰头”重叠，π键“肩并肩”重叠，“头碰头”重叠程度大，形成的共价键强；σ键形成的是“轴对称”而π键形成的是“镜像对称”；在双键中一个σ键，一个π键，在叁键中一个σ键，两个π键。 3．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 ( ) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 答案 D 解析 稀有气体分子中不存在化学键。 反思归纳 快速判断σ键、π键的常用方法 (1)由共用电子对数判断共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。 (2)由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部是σ键。 题组二 键参数及应用 4．试根据下表回答问题。 某些共价键的键长数据如下所示： 共价键 键长(nm) C—C 0.154 C===C 0.134 C≡C 0.120 C—O 0.143 C===O 0.122 N—N 0.146 N===N 0.120 N≡N 0.110 (1)根据表中 ... ...
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