2014届高三鲁科版化学一轮复习教师用书 第9章 第2讲 饮食中的有机化合物

第2讲　饮食中的有机化合物 [考纲要求]　1.了解乙醇、乙酸的组成。2.了解乙醇、乙酸的主要性质。3.了解乙醇、乙酸的重要应用。4.了解酯化反应。5.了解糖类、油脂和蛋白质组成的特点、主要性质。6.了解三类营养物质在生活中的应用。7.了解葡萄糖的检验方法。 考点一　乙醇和乙酸 1．完成下列有关乙醇、乙酸结构和性质的比较表 物质名称 乙醇 乙酸 结构简式及官能团 CH3CH2OH—OH CH3COOH—COOH 物理性质 色、态、味 无色特殊香味的液体 无色刺激性气味的液体 挥发性 易挥发 易挥发 密度 比水小 溶解性 与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶 化学性质 2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 (1)Na与乙醇的反应： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 (3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。 (4)乙酸与CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。 深度思考 1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？ 答案　不能，因为Na与乙醇也发生反应。实验室常用无水CuSO4来检验乙醇中是否含水。 2．怎样鉴别乙酸和乙醇？ 答案　物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。 化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊试液。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。加入石蕊试液变红的是乙酸。 题组一　乙醇、乙酸性质及应用 1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 (　　) ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A．②⑤ B．②③ C．①③ D．①④ 答案　C 解析　由题中信息(＋6价Cr被还原为＋3价)可知测定原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。 2．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是 (　　) A．H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．石蕊试液 解题指导　进行物质鉴别时不仅要考虑物质的化学性质，还应考虑其物理性质如水溶性等。 答案　D 解析　依次分析如下： 选项 CH3CH2OH CH3COOH CCl4 A 形成均一溶液 形成均一溶液 分两层，上层为油状液体 分两层，下层为油状液体 B 形成均一溶液 形成均一溶液 分两层，上层为油状液体 分两层，下层为油状液体 C 形成均一溶液 形成均一溶液 分两层，上层为油状液体 分两层，下层为油状液体 D 不变色 变红色 分两层，上层为油状液体 分两层，下层为油状液体 3．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则此有机物可能是(　　) A． B．HOOCCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH 答案　A 解析　相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系为 n1(与Na反应生成H2的物质的量) n2(与NaHCO3反应生成CO2的物质的量) 1 mol 1 mol HOOC—COOH 1 mol 2 mol HOCH2CH2OH 1 mol 0 CH3COOH 0.5 mol 1 mol 题组二　乙醇、乙酸的性质实验 4．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 (　　) A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 答案　B 解析　2Cu＋O22CuO，铜片质量增加，而CuO与HNO3、HCl反应，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，且HNO3还与Cu反应，使部分Cu形成Cu2＋，Cu片质量减小，CuO不与石灰水反应，CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，Cu的质量不变。 5 ... ...