第2讲 铝、镁及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 考点一 镁、铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3 答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。 3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 答案 不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。 题组一 铝的化学性质及应用 1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 ( ) ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 答案 D 解析———D”中所涉及的铝易进入食品、饭、水等，并被人体吸收，所以要加以控制。 2．下列关于铝的叙述中正确的是 ( ) A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短 C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆 答案 A 解析 铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内层不被氧化，B错；铝不能耐稀硫酸腐蚀，C错；铝的导电性不如铜、银，D错。 3．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是 ( ) A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．氯化铵溶液 答案 D 解析 硫酸钠溶液呈中性，与Al不反应，A项不能产生H2；稀硝酸具有强氧化性，B项不能产生H2；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C项不能产生H2；D项中NH水解，溶液呈酸性，加入铝粉时，Al与H＋反应产生H2。 题组二 对比掌握铝、镁的性质 4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 ( ) A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 答案 C 解析 在常温下，镁和铝在空气里都能与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止 ... ...
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