第3讲 离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一 离子共存 1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2． 熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 注意———两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3． 常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和_____大量共存(填具体离子，下同) 答案 H＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO (2)H＋不能和_____大量共存。 答案 OH－、CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO (3)CO不能和_____大量共存。 答案 H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO不能和_____大量共存。 答案 H＋、MnO、NO(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和_____大量共存。 答案 OH－、I－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－ (6)Al3＋不能和_____大量共存。 答案 OH－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－ (7)I－不能和_____大量共存。 答案 Fe3＋、NO(H＋)、MnO、ClO－、Cr2O (8)NO(H＋)不能和_____大量共存。 答案 CO(HCO)、SiO、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO(HSO) 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO考虑生成气体和沉淀 (2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性 (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性 (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I－只考虑其还原性 (6)NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 答案 C 解析 A项中，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B项中，H＋与CO不能大量共存，Ca2＋与CO会生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；C项中各离子之间不能反应，可大量共存；D项中HCO与OH－、Ca2＋反应会生成CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存。 2． 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．Na＋、OH－、SO、Fe3＋ B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．K＋、HCO、Cl－、H＋ 答案 C 解析 OH－与Fe3＋反应生成沉淀，A错误。I－能被ClO－氧化，B错误。HCO与H＋可结合成H2CO3并进一步分解，D错误。 题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3． 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．F ... ...
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