第2讲 电解质 离子反应 [考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。 考点一 电解质 1． 电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离产生离子能导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离不能导电 蔗糖酒精 注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 3. 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 深度思考 1． 某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ 答案 不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。 2． 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？ 答案 不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。 3． 下列物质中，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____；属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。 ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2 NaHCO3 答案 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩ ①④⑧ ⑦ 4． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( ) (2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 ( ) (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( ) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× 解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误。 题组一 电离方程式的书写———理解离子反应的基石 1． 写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4_____； (2)H2CO3_____； (3)Ca(OH)2_____； (4)Fe(OH)3_____； (5)NH3·H2O_____； (6)NaCl_____； (7)BaSO4_____； (8)NaHSO4_____； (9)NaHCO3_____； (10)NaHSO4(熔融)_____； (11)Al2O3(熔融)_____。 答案 (1)H2SO4===2H＋＋SO (2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (5)NH3·H2ONH＋OH－ (6)NaCl===Na＋＋Cl－ (7)BaSO4===Ba2＋＋SO (8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO (10)NaHSO4Na＋＋HSO (11)Al2O32Al3＋＋3O2－ 2． 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( ) A．Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na＋ ... ...
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