第1讲 原子结构 [考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。 考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用 2．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3．一个信息丰富的符号 深度思考 1．有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有_____种。 答案 3 解析 质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。 2．(1)Ti的质子数为_____、中子数为_____、电子数为_____、质量数为_____。 (2)27Al3＋的质子数为_____、中子数为_____、电子数为_____、质量数为_____。 (3)35Cl－的质子数为_____、中子数为_____、电子数为_____、质量数为_____。 答案 (1)22 26 22 48 (2)13 14 10 27 (3)17 18 18 35 题组一 粒子中微粒关系的判断 1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( ) A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 答案 D 2．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是 ( ) A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n 答案 B 规避3个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 题组二 物质中某种微粒量的计算 3．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是 ( ) A.mol B.mol C．ω() mol D．ω() mol 答案 D 解析 R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而ω g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2－含有的电子为(m－n＋2)mol，故选D。 4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( ) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 答案 A 解析 X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。 求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物质的质量物质的量指定粒子的物质 的量粒子数 考点二 元素 核素 同位素 1．元素、核素、同位素的概念及相互关系 2．同位素的性质 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 3．几种重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 4.相对原子质量 (1)定义：以12C原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。 (2)诸量比较 ①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)＝2.657×10－26 kg。 ②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 ③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。 ④元素的相对原 ... ...
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