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课件网) * 授课教师：吕书生 http://www.21cnjy.com/ 考点9：复分解反应 一、复分解反应的定义及特点 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CD→AD+ CB 几点说明： 1、参加反应的化合物是指酸、碱、盐。 2、相互交换是指构成酸、碱、盐的阴阳离子相互交换重新组合。 3、分别以盐酸和氢氧化钠、碳酸钠溶液与石灰水反应为例说明： HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH 二、复分解反应发生的条件（以生成物为标准） 1、常见的气体有CO2、NH3等。 2、常见的沉淀有白色沉淀：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4、AgCl等； 蓝色沉淀：Cu(OH)2; 红褐色沉淀：Fe(OH)3等。 温馨提示 √ √ √ 我会判断 × NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 H2SO4 三、常见酸、碱、盐的溶解性 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸 ⑴盐 + 盐 = 新盐 + 新盐，如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ⑵盐 + 碱 = 新盐 + 新碱，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑶盐 + 酸 = 新盐 + 新酸，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑷酸 + 碱 = 盐 + 水，HCl+NaOH=NaCl+H2O 意外收获： 1、反应前后元素的化合价不变。 2、复分解反应的生成物不一定是两种，还可能是三种。 四、复分解反应的类型： 溶液中不能共存的常见离子对： ⑴与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。 ⑵与OH-不能共存的离子：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 ⑶与CO32-不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。 ⑷与Cl-不能共存的离子：Ag+等。 ⑸与SO42-不能共存的离子：Ba2+等。 其他考点制作过程中…
