【2014备考】2013高考化学真题+模拟新题分类汇编—N单元 物质结构与性质（N1-N5，5讲）

N单元物质结构与性质 N1　原子结构与元素的性质 25.F2 N1　[2013·安徽卷] X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)W位于元素周期表第_____周期第_____族；W的原子半径比X的_____(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的_____(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_____； 氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_____。 (3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_____ _____； W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_____。 (4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是_____。 25．[答案] (1)三　ⅣA　大 (2)小　分子间作用力　乙酸(其他合理答案均可) (3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液　Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ (4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3352 kJ·mol－1(其他合理答案均可) 8．C5 E2 F3 N1　 [2013·重庆卷] 合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期表中的位置为_____。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_____。 ②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_____。 焊接过程中使用的保护气为_____(填化学式)。 (2)航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_____。 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_____。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ①80.0 g Cu?Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为_____。 ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合图中信息推断该合金中除铜外一定含有_____。 图0 8．[答案] (1)①第三周期第ⅢA族　CO2 ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可) (2)①吸氧腐蚀　②CaCO3或CaO (3)①83.1%　②Al、Ni 4．E2 E5 N1　[2013·四川卷] 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 4．C　 N2　化学键 11．B1 B3 G1 H3 F4 N2　 [2013·重庆卷] 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。 ①N2的结构式为_____。 ②上述反应离子方程式为_____ _____， 其平均反应速率v(NO)为_____mol·L－1·min－1。 ③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法_____ _____ _____。 (2)电化学降解NO的原理如图0所示。 图0 ①电源正极为_____(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____。 ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为_____g。 11．[答案] (1)①N≡N ②2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O　0.001 ③加酸　升高温度　加水 (2)①A　2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ ②14.4 N3　分子的结构与性质 ... ...