2023年江苏高考 化学大一轮复习 专题8 第五单元 第1讲　四大平衡常数的综合应用（学案+课时精练 word版含解析）

第五单元　水溶液中的离子反应综合应用 第1讲　四大平衡常数的综合应用 复习目标　1.掌握四大平衡常数[Ka(Kb)、Kh、Kw、Ksp]的简单计算。2.利用题目信息或图像，结合离子平衡，解决实际问题。 1．四大平衡常数的比较 常数 符号 适用体系 影响因素 表达式 水的离子积 常数 Kw 任意水溶液 温度升高，Kw增大 Kw＝c(OH－)·c(H＋) 电离常数 酸Ka 弱酸溶液 升温，K增大 HAH＋＋A－， 电离常数Ka＝ 碱Kb 弱碱溶液 BOHB＋＋OH－， 电离常数Kb＝ 盐的水解常数 Kh 盐溶液 升温，Kh增大 A－＋H2OOH－＋HA， 水解常数Kh＝ 溶度积常数 Ksp 难溶电解质溶液 升温，大多数Ksp增大 MmAn的饱和溶液： Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) 注意　(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。 (2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。 2．四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Qc与Ksp的关系 平衡移动方向 结论 Qc＞Ksp 逆向 溶液过饱和，有沉淀析出 Qc＝Ksp 不移动 溶液饱和，处于平衡状态 Qc＜Ksp 正向 溶液未饱和，无沉淀析出 (2)常数间的关系 ①强碱弱酸盐：Kh＝；②强酸弱碱盐：Kh＝。 (3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为，此值不变，故的值增大。 (4)利用四大平衡常数进行有关计算。 类型一　四大平衡常数在平衡移动中的应用 1．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是(　　) 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.5 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6.4 2 向0.05 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴加过量0.1 mol·L－1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀 3 向10 mL 0.05 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol·L－1盐酸，反应结束，测得pH约为3.2 4 向10 mL 0.05 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3 A.实验1中：NaHSO3溶液中满足HSO的水解程度大于其电离程度 B．实验2反应静置后的上层清液中：c(Ca2＋)·c(SO)＜Ksp(CaSO3) C．实验3滴加过程中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－) D．实验4滴加过程中：c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)逐渐减小 答案　D 解析　实验1中0.05mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为6.4，溶液呈酸性，故NaHSO3溶液中HSO的水解程度小于其电离程度，A项错误；实验2上层清液中已经达到CaSO3溶解平衡，故c(Ca2＋)·c(SO)＝Ksp(CaSO3)，B项错误；实验3滴加过程中，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，C项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)逐渐减小，D项正确。 2．(2022·徐州模拟)室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液pH为8.6 实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L－1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8 实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L－1 CaCl2溶液，出现白色沉淀 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色 下列说法正确的是(　　) A．0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液中满足：＜2 B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－) C．实验3所得上层清液中c(C2O)＝2.5×10－7 mol·L－1[已知室温时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9] D．实验4发生反应的离子方程式为C2O＋4MnO＋12H＋===2CO2↑＋4Mn2＋＋6H2O 答案　B 解析　0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液中满足物料守恒：c(Na＋)＝2[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]，则＞2，A项错误；实验2中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c ... ...