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课件网) 第六单 元碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 CO2气体的产生 煤燃烧 木材燃烧 人呼吸 酒精燃烧 碳还原氧化铜 蜡烛燃烧 操作方法简单、便于收集 气体不纯、CO2含量低 原料廉价易得，操作方便 不易收集、不纯 操作方法简单 原料成本高、不易收集、不纯 气体易收集 成本高，操作不方便 方案 优点 缺点 人呼吸 木材、煤燃烧 酒精、蜡烛燃烧 碳还原氧化铜 制备二氧化碳的方法比较 一 、实验室制取二氧化碳的反应原理 实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应 我们通过下面三个对比实验进行探究 注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表 现象 分析 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应 现象 分析 刚开始有大量气泡产生，一段时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止 虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与稀硫酸不能接触，反应难以进行 结论 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸 实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉末反应 现象 分析 结论 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制 实验室不能用碳酸钠粉末或大理石粉末等粉末状 物质制取二氧化碳 该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 探究选用的药品 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 大理石和稀盐酸 4 大理石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有气泡产生，会减慢，停止 反应速率慢，不易收集 实验室制取二氧化碳的原料： 反应原理： 石灰石（大理石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 探究信息： 含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠 Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。 其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程式是： 石灰石 稀盐酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简便； ⑤原料是否易得、价廉。 思考与讨论： 1、制取装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？ 发生装置 收集装置 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 二、怎样设计实验室制取气体的装置 排空气法 密度比空气的大———向上排气法 密度比空气的小———向下排气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 提出问题 如何选择一套合理的装置制取CO2？ ［温故而知新］ 气体 反应原理 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 是否溶于水 Ｏ2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 固 加热 催化剂 常温 固+液 大于空气 大于空气 不易溶于水 不易溶于水 A B C D E 1、二氧化碳和氧气相关性质比较 三、探究实验 ... ...
