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课件网) 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 1964年10月16日下午3时，中国在西部地区成功地爆炸了第一颗原子弹。 原子弹 原子结构的发现史 1．公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2．1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton, 1766～1844) 原子结构的发现史 硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 原子结构的发现史 原子结构的发现史 3.原子并不是构成物质的最小微粒。汤姆生发现了电子(1897年) 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 电子是带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变。 原子不是简单而不可分割的实心球体，而 是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。 原子结构的发现史 一、原子的构成 原 子 电 子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 1．原子的结构 粒子种类 电性 质量/kg 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 阅读上表，你能得出什么结论呢？ 1．质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2．质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3．中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 小组讨论 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 观察表格(表3-1),思考下列问题 1.不同原子之间有哪些区别？ 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 原子里质子数不同，原子种类也不同。 不是所有的原子都有中子，如氢原子。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 观察表格,思考下列问题 3.质子数、中子数在数量上有什么关系？ 4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？ 质子数不一定等于中子数。 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 你知道吗？ 原子核的半径为原子半径的十万分之一。 原子核的体积为原子体积的千亿分之一。 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。 原子核外的电子是如何运动的？ 1．高速运动 2．无规则运动 3．分层运动 电子经常出现的区域叫电子层,电子是分层排布的。 二、原子核外电子的排布 1．核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 离核远近: 近 远 能量高低: 低 高 （2）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子； （3）最外层最多排8个电子； （只有一个电子层时最多排2个电子） （1）先 “里”后“外”；（能量最低原则） 核外电子分层排布的规律 （4）每个电子层最多容纳2n2个电子。 （n代表电子层数） (仅限前3层） 元素 质子数 电子 层数 各层电子数 第1层 第2层 第3层 Ｈ O Ne Mg Cl １ 1 １ 8 2 2 6 10 2 2 8 2 12 8 3 3 2 8 7 2 17 试一试 12 + 原子核 电荷种类 质子数 电子层 2 2 8 第二层 第一层 第三层 最外层 该层的电子数目 镁原子结构示意图 次外层 原子结构示意图 请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P ... ...
