课件73张PPT。第一节 氧化还原反应 基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！ ………三年16考 高考指数:★★★★★ 1.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念 2.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平 反应方程式 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应的特征 反应前后元素的_____。 2.氧化还原反应的本质 _____。化合价发生变化电子转移(得失或偏移)3.氧化还原反应的一般形式———得降还氧，失升氧还” 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 （_____性）（_____性）（___）电子，化合价（_____），被（_____） （____）电子，化合价（_____），被（_____） 得降低还原氧化还原失升高氧化如反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是 _____，氧化产物是___，生成1 mol Cl2时转移电子的物质的 量为_____，被氧化的HCl的物质的量是_____。 4.电子转移的表示 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移 的方向和数目： (1)双线桥法。 。 _____MnO2Cl22 mol2 mol3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。失去3×2e-得到2×3e-(2)单线桥法。 _____ 。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-1.一定属于氧化还原反应的是_____。 2.一定不属于氧化还原反应的是_____。 3.属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是：_____。 4.属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是：_____。 可归纳为：置是复非勿用问，化合分解需讨论。置换反应复分解反应有单质参加有单质生成三、常见的氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价态时的 物质、过氧化物等。如： ____氧化剂 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4还原产物 ___ ____ _____ ____Cl-SO2NO(NO2)Mn2+2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元 素处于低价态时的物质等。如： 还原剂氧化产物ZnH2COZn2+_____H2OCO23.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性Fe3＋FeSO42－SO2H2O1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反 应。 ( ) 【分析】同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。如 3O2====2O3。 2.金属阳离子一定只具有氧化性。( ) 【分析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性。 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素 被还原。( )×放电××【分析】发生氧化反应和还原反应的可能是同一种元素，如 Cl2+H2O====HClO+HCl。 4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( ) 【分析】有些反应物既不是氧化剂也不是还原剂，如Cl2+ H2O====HClO+HCl中的H2O。 5.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被 还原。( ) 【分析】元素从游离态变为化合态，化合价可能升高，也可 能降低，如Fe+Cu2+====Fe2++Cu、Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。×√ 重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！ 氧化还原反应中的主要规律 1.“质量守恒、电子守恒和电荷守恒”规律 (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 (3)电荷守恒：氧化还原 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
