人教版高中化学必修二《化学反应的速率和限度》教案+课件+学案（6份）

课件15张PPT。3 化学反应的速率和限度快慢差别很大的化学变化化学反应速率概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（通常用符号v表示） 计算公式： v =Δc/Δt 单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)例题：向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下，2S末测得容器内有0.8mol SO2，求2S内SO2、O2、SO3的平均反应速率。解： 2SO2 + O2 2SO3 n(起始) 2mol 1mol 0 n(变化) n(2s后) 0.8mol1.2mol0.6mol1.2mol练习：《基础训练》P43第7题在一定条件下：N2O4 2NO2在20秒内N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v(N2O4)[单位：mol/(L·s)]为A、0.1 B、0.002C、0.06 D、0.04思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因素是什么？影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质———决定因素 外因：外界条件，包括浓度、温度等各项反应条件思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。 低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。 温度越低，化学反应速率越小。思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。 当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？反应进行一段时间后，气泡变少的原因是c(H+)减小，反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中c(H+)增大，所以反应速率增大，气泡重新增多起来。 反应物浓度越大，化学反应速率越大。实验：催化剂对化学反应速率的影响溶液中快速产生大量气泡，带火星木条复燃。溶液中快速产生气泡，带火星木条复燃。溶液中缓慢产生少量气泡，带火星木条没有明显变化。MnO2和FeCl3能加快H2O2分解速率，且MnO2的催化效果更加显著。结论影响化学反应速率的外界条件包括： 温度 固体的表面积 反应物的状态 溶液的浓度 催化剂……课 堂 小 结化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 计算公式： v =Δc/Δt 影响因素： 内因———反应物的性质（决定因素） 外因———温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。作 业教材P53习题（第1题做在作业本，第2~5题做在书上）； 《基础训练》P42选择题（第1~10题）、P44填空简答题第1题、P45实验题（做在书上）； 《基础训练》P45计算题（做在作业本） 课件21张PPT。3 化学反应的速率和限度化学反应速率概念：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 计算公式： v =Δc/Δt 影响因素： 内因———反应物的性质（决定因素） 外因———浓度、温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等。阅读教材P50———�科学史话”启示———很多化学反应都不能按化学方程式的计量关系完全反应，存在一定的限度。 可逆反应可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 思考与交流：水的生成与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？练习：对 ... ...