2013-2014学年新课标高中化学总复习课件：第四单元 常见无机物（共7讲）

课件35张PPT。第 讲 1常见无机物钠、镁及其化合物15 第 四 单 元热点知识剖析 钠、镁及其化合物的性质是高考考查的核心内容。近几年的高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还以这些知识为载体，结合其他元素及化合物知识来考查有关概念、理论、实验和计算。 分析近几年的高考命题，主要集中在Na与H2O、Mg与酸反应及其离子方程式的书写,Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等。涉及钠、镁及其化合物知识点的题目一般并不复杂、但联系生产、生活实际，结合在一起则需要一定的综合分析能力，预计此类试题在今后的高考中将会继续保持，并可能在设问方式、内容背景等方面有所创新。基础知识回顾 一、钠的性质与应用 1.钠的原子结构及存 在钠的原子结构示意图为 ，很容易失去最外层的电子，表现出强　　性，因此在自然界中以化合态存在。 2.钠的物理性质 . 　　色金属，质　　，密度比水　　，比煤油大，常保存在煤油中，熔点低。还原银白软小3.钠的化学性质 （1）与非金属反应 ①与氧气反应 常温下能与空气中的氧气化合使其表面变暗，生成Na2O（白色）　　　　　　　　　4Na+O2＝2Na2O(不稳定）在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体②与硫反应：2Na+S＝Na2S(研磨易爆炸）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定.　　　　　　　　　　　　　　　　　　.(2)与水反应 钠投入水中的现象是①浮在水面上；②熔成闪亮小球；③四处游动并发出响声；④滴入酚酞溶液变红色。这说明了： 钠的密度比水小；熔点低、反应放热；生成气体；生成碱。 反应的化学方程式：　2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离子方程式为：（3）与熔融金属卤化物的反应与熔融TiCl4的反应为：4.钠的制备与用途 （1）钠的制备工业上电解熔融NaCl，化学方程式为 .　　　　　　　　　　　　　　　　. （2）钠的用途 ①制取一些钠的化合物。 ②冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。 ③钠钾合金用于原子反应堆作导热剂。 ④制高压钠灯。二、钠的重要化合物 1.氧化钠是白色固体，　　　（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成　　　　。反应的化学方程式为Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O属于盐和水Na2O+H2O＝2NaOH2.氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂，与生石灰按一定比例熔合制成碱石灰。氢氧化钠属于一元强碱，具有碱的通性。 （1）NaOH的制取 ①土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH;②现代工业制碱：（2）盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。3.碳酸钠俗称纯碱或苏打，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，能与酸、某些碱、盐溶液反应。Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl三、其他相关知识 1.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫；它们的原子最外层均为　个电子；均具有还原性；它们都能与水反应生成碱和氢气，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，离子的氧化性逐渐减弱；单质与水反应剧烈程度增强；氢氧化物的碱性增强。 2.焰色反应是某些金属或其化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，其中钠为　　，钾为　　 (透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰)，它属于物理变化。1黄色紫色四、镁的提取及性质 1.镁的提取 (1)向海水中加入石灰乳：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2)制取MgCl2·6H2O:(4)电解MgCl2:Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl2·6H2O(3)加热蒸干MgCl2:2.镁的性质 (1)物理性质 银白色，有金属光泽，密度小③与酸反应 镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应 ... ...