【2014备考】2013版化学复习方略配套课件：第一章 化学计量在实验中的应用（3份打包）（人教版·安徽专用）

课件49张PPT。第一节 物质的量 气体摩尔体积 基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！ ………三年14考 高考指数:★★★★ 1.了解物质的量的单位———摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔 体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体 积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 3.了解相对原子质量、相对分子质量，并能进行相关计算。 一、物质的量及其单位 1.基本概念6.02×10236.02×1023 mol-12.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系 三者关系为：_____。 如：0.2 mol H2中含有的氢原子个数为_____；6.02×1022个Na+的物质的量为_____。 n=N/NA2.408×10230.1 mol二、摩尔质量 1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为 M，单位为_____。 如:M（Fe）=_____。 2.摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系 三者关系为： 。 如：0.5 mol O2的质量为_____； 11 g CO2的物质的量为_____。 g·mol-156 g·mol-116 g0.25 mol三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量的气体 所占有的体积，符号为Vm，单位为_____。 2.气体摩尔体积的特例———22.4 L·mol-1 一个条件：_____；一个对象：只限于_____；两个 数据：“1 mol”、“约22.4 L”。 3.气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系三者关系 为：n= 。 如：在标准状况下，2 mol H2的体积为_____； 5.6 L SO2的物质的量为_____。 L·mol-1标准状况气体44.8 L0.25 mol4.阿伏加德罗定律 （1）决定气体体积的外界条件。 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的_____。 （2）阿伏加德罗定律。?温度和压强分子四、物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。（ ） 【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的 单位是g·mol-1，后者的单位是g。 2.在标准状况下，1 mol戊烷所占的体积是22.4 L。（ ） 【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必 须是气体。戊烷在标准状况下是液体。 ××3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5NA。( ) 【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气 体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是 0.5NA。 4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。（ ） 【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相 同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。××5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质 量之比。（ ） 【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩 尔质量成反比。 × 重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！ 阿伏加德罗常数正误判断的“五大考查点” 关于阿伏加德罗常数（NA）的考查，涉及的知识面广，灵活 性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特 别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如 下：1.考查 “标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 （1）在标准状况下非气态物质： 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L 时，其分子数不等于NA。 （2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2.考查物质的组成 （1）特殊物质中所含微粒 (分 ... ...