【2014备考】2013版化学复习方略配套课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 （4份打包）（人教版·安徽专用）

课件73张PPT。第一节 化学反应速率及影响因素 ………三年13考 高考指数:★★★★ 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 一、化学反应速率 1.定义：单位时间内_____。 2.表达式： v=Δc/Δt，单位：_____，如密 闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时c（N2）= 8 mol/L，2 min后c（N2）=4 mol/L，则用N2表示的反应速率为 _____。 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-12 mol·L-1·min-13.化学反应速率与化学计量数关系 对于已知反应mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于_____之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=_____。 化学计量数m∶n∶p∶q二、影响化学反应速率的因素 1.内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为_____。 Mg>Al2.外因 外界条件的影响 浓度 增大反应物浓度，反应速率_____；反之，_____。 温度 升高温度，反应速率____；反之，_____。 压强 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率_____；反之，_____催化剂 使用催化剂，反应速_____。 其他 _____、光照、超声波等，能够增大反应速率。 增大减小增大减小增大减小增大增大固体表面积可记忆为：速率要增大，增浓或加压；升温尤显著，还可用催化。 3.理论解释———有效碰撞理论 （1）活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E1为_____，使用催化剂时的活化能为___，反应热为_____。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。反应的活化能E3E1-E2能 量反应过程生成物反应物E1E2E3（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。 降低活化能吸收能量1.反应N2+3H2 2NH3反应一段时间，v(N2)为 2 mol·L-1·min-1，v(H2)为6 mol·L-1·min-1，则两者表示的该反应的反应速率不同。（ ） 【分析】将两者表示的反应速率转化为同一种物质比较，两 者的反应速率相同。 2.碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体可以增大反应 速率。（ ） 【分析】固体物质的量的多少对反应速率没有影响。 ××3.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( ) 【分析】压强仅对有气体参加的反应的反应速率有影响。 4.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以 反应速率增大。（ ） 【分析】增大反应物的浓度，不能增大活化分子的百分含 量，只能增大单位体积内活化分子的个数。 √×5.在恒容容器中进行的反应2SO2+O2 2SO3，向容器中通入 N2，容器内压强增大，反应速率增大。（ ） 【分析】通入N2，容器内压强增大，但是SO2、O2、SO3各物质 的浓度都没有改变，反应速率不变。 × 化学反应速率的计算及大小比较 1.化学反应速率计算的两种方法 （1）定义式法。 v=Δc/Δt=Δn/(VΔt) （2）化学计量数法。 对于任意化学反应：mA+nB====pC+qD，用不同反应物或生成物表示的反应速率，数值之比等于化学计量数之比。若已知某一反应物或生成物的反应速率，可以利用此关系求解未知的某一反应物或生成物的反应速率。如对于反应 N2＋3H2 2NH3，已知v(N2)=x mol·L-1·min-1，则可以求得v(H2)、v(NH3)分别为3x mol·L-1·min-1、 2x mol·L-1·min-1。 2.化学反应速率比较的两种方法 （1）归一法。 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。如：对于反应2SO2+O2 2SO3，如果①v(SO2)=2 mol·L-1·min-1，②v(O2)=3 mol·L-1·min-1，③v(SO3)=4 mol·L-1·min-1，比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化为O2表示的反应速 ... ...