高中化学人教版（2019）必修第一册 第三章第二节 金属材料

高中化学人教版（2019）必修第一册 第三章第二节 金属材料 一、单选题 1．（2020高二上·芜湖期末）镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是（　　） A．镁合金的硬度比镁小 B．镁必须密封保存 C．镁合金是电的绝缘体 D．氧化膜使镁条常温下不与氧气反应 【答案】D 【知识点】合金及其应用 【解析】【解答】A.合金的硬度比其成分金属的硬度大，因此镁合金的硬度比镁大，A不符合题意； B.金属镁能与空气中的O2反应生成致密氧化膜，对内层金属镁起到保护作用，因此金属镁不需要密封保存，B不符合题意； C.镁合金具有良好的导电性，C不符合题意； D.镁表面形成的氧化膜为致密氧化膜，可以使镁条常温下不与O2反应，D符合题意； 故答案为：D 【分析】此题是对金属镁和合金性质的考查，结合金属镁和合金的性质进行分析即可。 2．（2020高二下·乌鲁木齐期末）下列转化过程不能一步实现的是（　　） A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2 【答案】B 【知识点】铝的化学性质 【解析】【解答】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A不符合题意； B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B符合题意； C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C不符合题意； D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】氧化铝不能溶于水，故不能形成氢氧化铝 3．（2020·马鞍山模拟）称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（　　） A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1 【答案】C 【知识点】物质的量的相关计算 【解析】【解答】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则NH4HSO4为0.02mol，所以(NH4)2SO4质量为7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87：1， 故答案为：C。 【分析】首先采用极值分析法，得出应氢氧化钠应先与硫酸氢氨反应，再与硫酸铵反应；再根据生成氨气的物质的量能得出硫酸氢氨的物质的量，进一步分析即可得出答案。 4．（2020·杨浦模拟）表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应（　　） A．n(还原剂)：n(氧化剂)＝1：3 B．Al(OH)3表现了弱碱性 C．氧化剂是NaOH D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2：3 【答案】A 【知识点】铝的化学性质 【解析】【解答】A．只有后一反应为氧化还原反应，还原剂为Al，氧化剂为H2O，n(还原剂)：n(氧化剂)＝2：6=1：3，A符合题意； B．在反应过程中，未涉及Al(OH)3，如果是Al(OH)3与NaOH反应，Al(OH)3表现弱酸性，B不符合题意； C．根据后一反应，氧化剂是H2O，C不符合题意； D．在后一反应中，n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2：3，但前一反应也生成AlO2-，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，发生如下反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。前一反应为非氧化还原反应；后一反应中，Al为还原剂，H2O为氧化剂，为便于分析氧化剂和还原剂的定量关系，反应方程式可表示为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O。 5．（2019高一上·南昌期末）下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　） A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3 【答案】D 【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物 【解析】【解答】A. 钠和氧气反应在 ... ...