专题训练 物质的鉴别、除杂和推断 类型一 物质的检验和鉴别 1.下列鉴别物质的方法错误的是 ( ) A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B.用水鉴别生石灰和石灰石 C.用熟石灰鉴别KCl与NH4Cl D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 2.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和NaCl溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是 ( ) A.AgNO3溶液 B.无色酚酞溶液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液 3.为鉴别失去标签的稀盐酸、稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2四种溶液,设计如所示实验。下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择中合理的是 ( ) A.①酚酞 ②BaCl2 ③CuSO4 B.①酚酞 ②AgNO3 ③Na2CO3 C.①石蕊 ②BaCl2 ③Na2CO3 D.①石蕊 ②AgNO3 ③CuSO4 4.(1)实验台上有NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl四种溶液,小明只用观察和将组内物质互相混合的方法就把它们一一鉴别开来。 ①观察, 色的是CuCl2溶液。 ②将剩余三种溶液取样,分别加入少量CuCl2溶液,产生蓝色沉淀的原溶液是 。 ③将剩余两种溶液取样,再分别加入少量(2)中鉴别出来的溶液,产生白色沉淀的原溶液是 ,无明显现象的原溶液是 。 (2)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,能将它们一一鉴别开来的是 (填字母)。 A.MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4 B.HCl NaOH FeCl3 NaCl C.NaNO3 HCl CaCl2 KOH D.HCl NaCl Na2CO3 CaCl2 5.某合作学习小组开展了如下探究。 实验:检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。 [分析] 从组成上看,氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,它们在水溶液中都能解离出相同的 (填离子符号),所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同,所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出C的试剂,利用C与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。 [设计方案并实验] 实验操作 现象 结论 方案一 取少量待测溶液于试管中,通入CO2 出现白 色沉淀 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙 方案二 取少量待测溶液于试管中,滴加 溶液 出现白 色沉淀 写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式: 。 [方法感悟] 在检验物质时,要分析物质的组成和 ,据此选择恰当的试剂加入,最后根据不同现象得出结论。 类型二 物质的除杂与提纯 6.[2021·德阳] 在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是 ( ) 选项 物质 杂质 实验设计 A N2 O2 通过灼热的足量铜网,充分反应 B CaO CaCl2 加水充分溶解,过滤,洗涤,干燥 C 硝酸 H2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后过滤 D NaCl MgCl2 溶于水。加入稍过量的NaOH溶液,充分反应后过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶 7.[2020·广东改编] 下列除杂方法正确的是 ( ) 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A CO2(CO) 通过足量的氢氧化钠溶液 B CaCl2溶液(HCl) 加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入过量Ba(OH)2溶液 D ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉,过滤 8.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质,进行了如所示的实验。下列有关说法错误的是 ( ) A.X可为BaCl2溶液 B.Y为Na2CO3溶液 C.Z为稀盐酸 D.步骤③与④可交换 类型三 物质的推断 9. [2020·徐州改编] A、B、C三种物质之间的一步转化关系如所示(部分反应物、生成物未标出)。其中,A是石灰石或大理石的主要成分;B是金属氧化物,可作干燥剂;C是碱。下列说法错误的是 ( ) A.大理石和物质C均可作建筑材料 B.物质B有吸水性,易与水发生化合反应 C.物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤 D.C溶液较长时间放在空气中,表面会有一层白膜(不考虑水分蒸发),则溶液的溶质质量分数变小 10.物质之间的化学反应多姿多彩。如所示,“———两端的物质可以发生反应。请回答下列问题。 (1)写 ... ...
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