【新人教版】高中化学选修4 3.4.1《沉淀溶解平衡与溶度积》课件+素材

(课件网) 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第一课时 沉淀溶解平衡 溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？ 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。 知识回顾 2、溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 将等浓度，等体积的AgNO3和NaCl溶液混合 有白色沉淀（AgCl）析出 实验探究 【现象】 【继续试验】取上层清液，滴加NaI溶液 有黄色沉淀（AgI）析出 【现象】 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 以 AgCl为例分析沉淀溶解平衡的建立过程： Ag+ Cl- 一、难溶电解质的溶解平衡 2、表示方法： 1、概念： AgCl（s） Ag+（aq）+Cl—（aq） 在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率 相等时,即达到溶解平衡 练：书写沉淀溶解平衡的反应方程式 CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 对比电离方程式： AgI: Cu(OH)2: CaCO3: AgI (s) Ag+ (aq) +I-(aq) Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq) +2OH-(aq) CaCO3 = Ca2++CO32- AgI = Ag+ +I- Cu(OH)2 Cu2+ +2OH- 逆、等、动、定、变 3、特征： 4、影响沉淀溶解平衡的因素 a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 c、同离子效应：加入与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。 d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。 ②外因： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq) 沉淀 溶解 ①内因：电解质本身的性质 特例：Ca(OH)2 注意： （1）生成难溶电解质的反应不能进行到底 （2）当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全 （3）溶解度尽管很小，但不会等于0 练习：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？ AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ → ↓ ↑ ← ↑ ↓